Question

2．中學教材中常見的金屬和非金屬元素在工業(yè)和生活中有重要應用，請回答以下問題．
（1）ⅦA族中溴與氯元素能形成BrCl，則其電子式為，屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）從海水中提溴是將Cl₂通入濃海水中，生成Br₂，而Cl₂氧化溴離子是在酸性條件下進行，其目的是為了避免Cl₂發(fā)生歧化反應生成HCl和HClO．
（3）銅可催化NH₃和F₂發(fā)生反應：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化學方程式中的五種物質(zhì)所含化學鍵類型有abdf（填序號）．
a．共價鍵       b．離子鍵       c．氫鍵       d．配位鍵       f．金屬鍵
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，則使溶液呈深藍色的離子化學式為Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型高效水處理劑．高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)．用一個離子方程式表示高鐵酸鉀水處理過程的原理4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．
（6）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：
Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反應釋放出H₂，求反應中所消耗鹽酸的體積為17.5L．

Answer 1

分析 （1）BrCl中Br原子、Cl原子之間形成1對個用電子式，屬于分子晶體；
（2）氯氣能與水反應生成HCl與HClO，酸性條件下抑制該反應的進行；
（3）氨氣、氟氣、NF₃中均形成共價鍵，NH₄F含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，Cu中含有金屬鍵；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，說明反應生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，
（5）高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)，即生成Fe（OH）₃膠體；
（6）反應生成MgCl₂、AlCl₃，根據(jù)原子守恒計算消耗HCl的物質(zhì)的量，進而計算需要HCl的體積．

解答 解：（1）BrCl中Br原子、Cl原子之間形成1對個用電子式，電子式為，屬于分子晶體，
故答案為：；分子；
（2）氯氣能與水反應生成HCl與HClO，酸性條件下避免Cl₂發(fā)生歧化反應生成HCl和HClO，
故答案為：Cl₂發(fā)生歧化反應生成HCl和HClO；
（3）氨氣、氟氣、NF₃中均形成共價鍵，NH₄F含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，Cu中含有金屬鍵，
故選：abdf；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，說明反應生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，反應離子方程式為：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，
故答案為：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；
（5）高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)，即生成Fe（OH）₃膠體，反應離子方程式為：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，
故答案為：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-；
（6）1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物中有17molMgH₂、12molAl，混合物與HCl溶液中能完全反應釋放出H₂，反應生成MgCl₂、AlCl₃及氫氣，根據(jù)原子守恒可知：n（HCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）=17mol×2+12mol×3=70mol，故需要鹽酸的體積為$\frac{70mol}{4mol/L}$=17.5L，
故答案為：17.5．

點評 本題屬于拼合型題目，設計電子式、化學鍵、配合物、離子方程式書寫、混合物的有關計算等，需要學生具備扎實的基礎，（6）中注意利用守恒法解答，難度中等．