Question

10．25℃時(shí)，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　�。�

• A． CH₃COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH₃COOH
• B． 25℃時(shí)，水電離出來的c（H⁺）均為 10^-9mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH₃COOH
• C． 25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H₃COONa＞NaCN
• D． 25℃時(shí)，量取100m LpH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋到1000m L，所得溶液由水電離的c（OH^-）＞10^-10mol/L．

Answer 1

分析 25℃時(shí)，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強(qiáng)，相同物質(zhì)的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，據(jù)此分析．

解答 解：A、25℃時(shí)，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸和HCN溶液中氫離子濃度相同時(shí)，對(duì)水的電離的抑制作用相同，醋酸酸性比較HCN強(qiáng)，當(dāng)其氫離子濃度相同時(shí)，酸的濃度：HCN＞CH₃COOH，故B正確；
C、醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強(qiáng)，25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H₃COONa＜NaCN，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，加水稀釋能夠促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，所以100m LpH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋到1000m L，所得溶液由水電離的c（OH^-）＜10^-10mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱酸存在電離平衡，注意弱酸的酸性越弱其電離程度越小，其酸根的水解程度越大，題目難度不大．