精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列相關說法錯誤的是（ ）

A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽

C.生產中用NaOH作為沉淀劑獲得Mg(OH)2

D.用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，以達到富集溴的目的

【答案】C

【解析】

海水蒸發(fā)結晶后過濾得到粗鹽和苦鹵，苦鹵中通入氯氣將溴離子氧化成溴單質，分離得到溴單質，剩余溶液中主要含K+、Mg2+、Cl－，加入生石灰或石灰乳得到氫氧化鎂沉淀。

A．據圖可知苦鹵中含有溴離子，通入氯氣得到了溴單質，離子方程式為Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，故A正確；

B．通過蒸發(fā)結晶可以從海水中得到粗鹽，該過程為物理變化過程，故B正確；

C．NaOH成本較高，工業(yè)生產中常用較為廉價的生石灰或石灰乳作沉淀劑，故C錯誤；

D．海水中溴含量較低，氯氣氧化得到的溴單質濃度較低，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，可以達到富集的目的，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉化

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：

(其中：—X、—Y均為官能團)

請回答下列問題：

（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；

（2）根據系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；

（3）A的結構簡式為____；

（4）反應⑤的化學方程式為____；

（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；

i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應 iii.不能發(fā)生水解反應

（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。

a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

D.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理論上能產生1mol H2

D. 催化劑a表面發(fā)生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0

（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：___________。

（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分實驗數據和圖像如下。

反應條件：催化劑、一定溫度、容積10 L

實驗

起始物質的量/mol

平衡時SO3

物質的量/mol

SO2

O2

SO3

ⅰ

0.2

0.1

0

0.12

ⅱ

0

0

0.2

a

①實驗ⅰ中SO2的轉化率為______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態(tài)的是________。

④ t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

C.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1

D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純輕質CaCO3廣泛應用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。一種以磷石膏(主要成分為CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)為原料制備輕質高純CaCO3的流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.“轉化”時發(fā)生反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-

B.“轉化”時應先通入CO2，再通入NH3

C.實驗室“過濾”時用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯

D.“浸取”過程中會有NH3生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實驗測得反應經5min后達到平衡，此時混合物的總物質的量為5.6mol，求：

(1)平衡時NH3的濃度為___mol·L-1。

(2)0~5min內，v(H2)=___mol·L-1·min-1。

(3)反應達到平衡時，N2的轉化率為___。

(4)下列圖象中能反映該反應的能量變化的是___(填標號)。

(5)若以N2和H2合成氨的反應設計如圖所示的原電池，則通入N2的一極為__(填“正”或“負")極；負極的電極反應式為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案