【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是(　　)

①銅為陽(yáng)極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO向銅極移動(dòng)；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6L氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e－===Zn2＋

A. ①② B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②⑥

【答案】D

【解析】

①Zn和Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池放電時(shí)，活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故錯(cuò)誤；
②較不活潑的金屬銅作正極，銅極上氫離子得電子生成氫氣，冒氣泡，故正確；
③溶液中陰離子向負(fù)極即向鋅極移動(dòng),故錯(cuò)誤；
④根據(jù)電極反應(yīng):2H++2e-=H2↑若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氫氣(室溫下)，沒(méi)有說(shuō)明氣體存在的外界條件，所以氫氣的體積不一定是5.6L，故錯(cuò)誤；
⑤電子的流向是從負(fù)極到正極，即從鋅極到銅極，故錯(cuò)誤；
⑥負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為: Zn-2e－===Zn2＋，故正確；

綜上所述，②⑥符合題意，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. x、y的一氯代物均只有三種

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回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_____________(寫(xiě)出兩條)。

(2) “浸渣”中除含有某種有磁性的物質(zhì)外，還含有的物質(zhì)是_____(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______________。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。

(5)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_____________、 _________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr2 B. Y可以發(fā)生消去反應(yīng)

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