19．可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2N（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始到t1 s達(dá)到平衡，在t2 s末由于條件改變，平衡被破壞，在t3 s末又建立新的平衡．圖中表示上述變化過程中X和N的濃度（c）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系．在t2 s～t3 s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的（　�。�
A．降低溫度B．增大N的濃度C．減小X的濃度D．增大壓強(qiáng)

分析 由圖可知，t2 s～t3 s之間，N的濃度增大，X的濃度減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降到溫度或增大Y的濃度，使平衡正向移動(dòng)，與圖象符合，以此來解答．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，N的濃度增大，X的濃度減小，與圖象一致，故A選；
B．增大N的濃度，平衡逆向移動(dòng)，X的濃度增大，故B不選；
C．減小X的濃度，平衡逆向移動(dòng)，N的濃度減小，故C不選；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度均增大，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象及化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象分析及反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（2）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體．
③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是D（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬        b．碘化鉀        c．鹽酸         d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．磷酸亞鐵晶體[Fe3（PO4）2•8H2O]是藍(lán)白色單斜晶體，溶于稀強(qiáng)酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸鐵銼電池．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵晶體的裝置、反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
主要反應(yīng)為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟：①向儀器A中先加入抗壞血酸（C5H5O5）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS04的溶液，最終維持pH=6（裝置如圖所示），靜置夕④進(jìn)行操作b，干燥得到磷酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品12.8g
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，在該實(shí)驗(yàn)中使用恒壓漏斗向儀器A中滴加足量Na2HPO4與CH3 COONa混合溶液，使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下
（2）實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時(shí)，蒸餾水事先煮沸、冷卻，目的是煮沸除去水中的溶解的氧氣
（3）實(shí)驗(yàn)過程中沒有將三種溶液直接混合的原因是避免生成氫氧化亞鐵沉淀，制備時(shí)需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸
（4）步驟④進(jìn)行的操作b是過濾和洗滌，過濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
（5）檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色說明含有氫氧化鐵，否則不含．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用為環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ/mol
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ/mol
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0 kJ/mol
B．相同質(zhì)量的丙烷和丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g），對(duì)于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是（　　）
A．銣比鎂金屬性強(qiáng)
B．氯化鎂比氯化銣難溶
C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
D．銣的沸點(diǎn)比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向右反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價(jià)體積的$\frac{1}{4}$
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD（填序號(hào)）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.027mol/（L．min）（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號(hào)）
A．增加CO2的量   B．加入催化劑   C．降低溫度   D．?dāng)U大容積體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）
C．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原    因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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