20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

分析 A．煤的干餾和煤的液化都是化學(xué)變化；
B．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱(chēng)海水脫鹽），其方法較多；
C．蠶絲是天然纖維；
D．活性炭脫色是利用其吸附性．

解答 解：A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，煤液化生成甲醇，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱(chēng)海水脫鹽），蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類(lèi)最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備；離子交換法是用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（HR）和水中的金屬離子Mn+進(jìn)行交換的一種方法，通常通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，不是歷史最久、技術(shù)和工藝較完善的主要方法；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，分離鹽和水，故B正確；
C．蠶絲是天然纖維，成分為蛋白質(zhì)，合成纖維的成分是化學(xué)纖維，如聚乙烯，故C錯(cuò)誤；
D．活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活、環(huán)境的關(guān)系，為高考常見(jiàn)考題，為理綜中化學(xué)選擇題首先出現(xiàn)的習(xí)題，涉及知識(shí)面較廣，側(cè)重分析與應(yīng)用、化學(xué)與生活、環(huán)境等綜合知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．苯分子實(shí)際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)有（　�。�
①苯的間位二元取代物只有一種�、诒降泥徫欢〈镏挥幸环N  ③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　④苯能在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷�、荼皆贔eBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)．
A．①③④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應(yīng)，可得到22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．等量的該醇完全燃燒生成264g CO2，該醇是（　�。�
A．1丙醇B．乙醇C．1丁醇D．1戊醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．過(guò)氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過(guò)氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．過(guò)去曾經(jīng)有人認(rèn)為過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）d（選填編號(hào)）．
a．測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)                    
b．測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)的吸收的能量
c．測(cè)定過(guò)氧化氫中H-O和O-O的鍵長(zhǎng)    
d．觀察過(guò)氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫．實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過(guò)氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過(guò)氧化氫．
（2）上述過(guò)氧化物中最適合的是BaO2，反應(yīng)完畢后過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）即可得到雙氧水．
（3）若反應(yīng)時(shí)沒(méi)有用冰冷卻，會(huì)有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實(shí)驗(yàn)過(guò)程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管、250mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到溶液呈淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過(guò)氧化氫52.7 g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的類(lèi)型由元素的類(lèi)別決定
B．不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
C．陰、陽(yáng)離子相互反應(yīng)形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為離子鍵
D．熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學(xué)對(duì)ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，
無(wú)明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)
①實(shí)驗(yàn)ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ分析，實(shí)驗(yàn)ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．
③查閱資料得知：Cl-對(duì)溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗(yàn)證該說(shuō)法應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象是分別取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色；再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變，向這兩份溶液中均加入等濃度等體積的H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪色）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)成原電池，在下面方框中畫(huà)出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)式：負(fù)極：Cu-2e-═Cu2+正極：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知：a．在酸性KMnO4溶液的作用下，乙烯的雙鍵完全斷裂；而以銀為催化劑時(shí)，雙鍵中只有π鍵斷裂，部分氧化生成環(huán)氧乙烷：2CH2═CH2+O2$→_{250℃}^{Ag}$ （環(huán)氧乙烷）．
b．在硼氫化鈉的作用下，丙醛可以被還原為1丙醇；將丙醛和鋅汞齊/濃鹽酸共熱時(shí)，丙醛被還原成丙烷．其中轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示如下：
$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$CH3CH2CH2OH
$→_{HCl}^{Zn（Hg）}$CH3CH2CH3
（1）試在括號(hào)中注明下列各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件，并在后面的橫線上注明反應(yīng)類(lèi)型．
①CH2═CH-CH3$\stackrel{（）}{→}$CO2+CH3COOH
②CH3CH2CH2OH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH2CHO
③CH≡CH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
④CH3CHO$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
（2）環(huán)氧乙烷的核磁共振氫譜有1個(gè)信號(hào)峰，試寫(xiě)出與其互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜有2個(gè)信號(hào)峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對(duì)鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正、負(fù)極產(chǎn)物進(jìn)行如下探究．
Ⅰ正極產(chǎn)物分析
（1）由于該腐蝕類(lèi)型為吸氧腐蝕，所以碳棒表面電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ負(fù)極產(chǎn)物探究
【查閱資料】
①K3[Fe（CN）6]（化學(xué)名稱(chēng)：鐵氰化鉀）具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；
②Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色物質(zhì)，而Fe3+與K3[Fe（CN）6]溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（2）①甲同學(xué)在鐵電極處滴加K3[Fe（CN）6]溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色物質(zhì)生成，認(rèn)為負(fù)極產(chǎn)物為Fe2+．
②乙同學(xué)向飽和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是有黃色渾濁出現(xiàn)，在甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，藍(lán)色物質(zhì)的產(chǎn)生可能是由于鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)．
③丙同學(xué)取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸餾水配制）于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯．將反復(fù)打磨過(guò)的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍(lán)色物質(zhì)生成，即證明乙同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的．
（3）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中用煮沸后的蒸餾水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是趕走溶解在溶液中的氧氣（或空氣）；鐵絲反復(fù)打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）為證明鐵電極處有Fe2+生成，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)的方法，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2+生成．
限選試劑：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）：

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