【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

【答案】A

【解析】

A、結合流程分析，需將四價錳還原為二價，因植物粉為有機物，具有還原性，選項A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；

C、二氧化錳不能與酸反應，無法調(diào)節(jié)pH，選項C錯誤；

D、碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25℃<T1<T2，則a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。

(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關系式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在測定空氣里氧氣含量的實驗中，小明采用了如圖所用的裝置：

裝置一裝置二

在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣，給裝有銅粉的玻璃管加熱，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是__________。

(2)裝置一比裝置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(3)小明測得的實驗結果如下：

反應前注射器內(nèi)氣體總體積

反應后注射器內(nèi)氣體總體積

15mL

10mL

由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分數(shù)________21%（填“>”“<”或“=”），造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________（填序號）。

①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少

Ⅱ．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。

圖甲圖乙

(4)根據(jù)上圖，將不同條件對速率的影響情況補充完整：圖甲表明，____________，H2O2分解速率越快；圖乙表明，_________，H2O2分解速率越快。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖示和圖標中正確的是(　　)

A. 濃硫酸的稀釋B. 實驗室制二氧化碳C. 當心火災D. 禁止吸煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是

A.玻璃管中發(fā)生的反應可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl

B.實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應是化學實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2能看到沉淀的有___(填序號)。

①NO2 ②NH3 ③HCl ④FeCl3溶液 ⑤CO2

（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：

若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應實現(xiàn)E→C的轉化，該反應的離子方程式為___。

（3）①通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應，因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應，看到有大量細膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下，反應生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應很快停止。給反應混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原因是：___，此時滴加酚酞試液，___(填“會”或“不會”)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。

②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應，你覺得可能的原因是___。

③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應，轉化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH－與溶液中的HCO3－反應生成CO32－，促使反應生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，結合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據(jù)以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應式：___(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種有機化合物的結構簡式：

①CH3CH=CHCH2CH3②③CH3CH2CH2CH2OH④CH3—C≡C—CH3⑤ CH3—CH2—C≡CH⑥⑦CH3CH2CH2OCH3⑧⑨CH2=CH—CH=CH2⑩ CH2=CHCH2CH2CH3

（1）屬于同分異構體的是______、______、__________、__________。

（2）屬于官能團位置不同的同分異構體是：________、__________、________。

（3）屬于官能團類型不同的同分異構體是：____、____、____、____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加入催化劑有利于氨的合成

B. 煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

C. 硫酸生產(chǎn)中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是某化學實驗小組在實驗室中以海帶為原料提取碘單質(zhì)的流程：

試回答：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_________，⑤___________。

(2)步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、_____________和_________。

(3)若海帶中的碘以碘化鈉形式存在，寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向與數(shù)目_____________________________________。

(4)操作⑤中所用的有機試劑可以是_________（填字母代號）

A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．NaOH溶液

(5)步驟⑥的操作是分液，分液時要將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準，此操作的目的是_____________________________________。

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