【題目】如圖所示,在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花,再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸,下列說法不正確的是
A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:NH3+HCl=NH4Cl
B.實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧
C.用手觸摸玻璃管外壁,會感覺到有熱量放出
D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象
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【題目】有以下物質(zhì):
①石墨;②鋁;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氯化鐵溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。
(1)其中能導(dǎo)電的是___;屬于非電解質(zhì)的是___;屬于強電解質(zhì)的是___;屬于弱電解質(zhì)的是___。
(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式:____。
(3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___,然后再加水稀釋,通過增加溶液中__的濃度以防止其發(fā)生水解。
(5)濃度、體積相同的⑧和⑩的溶液,加入相同形狀且足量的Zn粒,反應(yīng)速率快的是___(填化學(xué)式);pH值、體積相同的⑧和⑩的溶液時,產(chǎn)生氣體的量多的是___。(填化學(xué)式)
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【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動,當移至C處時容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是
A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)
B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 容器甲中NO已反應(yīng)完
D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A.過量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為6NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者小于后者
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【題目】已知N2H4在水中電離方式與NH3相似,若將NH3視為一元弱堿,則N2H4是一種二元弱堿,下列關(guān)于N2H4的說法不正確的是
A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4
B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子
C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為:N2H4+H2ON2H5+OH-
D.室溫下,向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時,n(H+)·n(OH-)會增大
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【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)
A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑
B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)
C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)
D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度
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【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2),還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到Co2O3和鋰鹽。
已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的C2O42-離子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。
(1)“還原酸浸”過程中,LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___,該過程溫度通?刂圃40℃以下的原因是:___。
(2)“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是___,___。
(3)“除銅”所用試劑X為H2S,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。并計算室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___,已知:25℃時Kap(CuS)=8.5×10-45,已知H2S在水中的的電離常數(shù):K1=1.3×10-7,K2=7.l×10-15
(4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:
①隨n(C2O42-):N(Co2+)比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___。
②沉淀反應(yīng)時間為10 min,溫度在50℃以上時,隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。
(5)已知“沉鋰”過程中,濾液a中的c(Li+)約為10-1mol·L-1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。
結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過程所用的試劑b是___(寫化學(xué)式),相應(yīng)的操作方法:向濾液a中加入略過量的試劑b,攪拌,___,___,洗滌干燥。檢驗沉淀洗凈的方法是___。
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【題目】如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。請回答:
甲 乙
(1)實驗步驟:
①組裝儀器,檢驗裝置的______;
②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示);
③加熱,使溫度迅速升到______℃;實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。
(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是:___________________________________;裝置甲的作用是:____________________。若無甲裝置,是否也能檢驗乙烯具有還原性?____,理由是:_________________
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【題目】食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標準的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。則下列說法不正確的是()
A.A與苯酚在分子組成上相差一個原子團,它們互為同系物
B.常溫下A和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.經(jīng)反應(yīng)和保護的官能團是羥基
D.1molE物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)
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