A. | NH3、O2、HCl | B. | N2、O2、CO2 | C. | CO2、NO、O2 | D. | N2、H2S Cl2 |
分析 如氣體之間發(fā)生化合、氧化還原反應(yīng)等反應(yīng),則可穩(wěn)定共存,結(jié)合對應(yīng)氣體的性質(zhì)解答該題.
解答 解:A.NH3、HCl反應(yīng)生成氯化銨,故A錯(cuò)誤;
B.氣體之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C.NO、O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮,故C錯(cuò)誤;
D.H2S與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,不能大量共存,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查,本題較為基礎(chǔ),有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置Ⅰ通電一段時(shí)間,可看見溶液變藍(lán),碳棒上有大量紅色物質(zhì)附著 | |
B. | 裝置Ⅱ能加速銅電極的腐蝕 | |
C. | 裝置Ⅰ將電源換成靈敏電流表,觀察到有電流通過 | |
D. | 裝置Ⅰ通電30s后反接電源,再過30s后電極質(zhì)量未恢復(fù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
B. | 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大 | |
C. | 平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}{c(C{H}_{2}OH)}$ | |
D. | 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}$減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
B. | 工業(yè)上用NO2與水反應(yīng)制取NO:3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+ | |
C. | 用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì):Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
D. | 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O═2A(OH)3↓+CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=0.3 mol/(L•s) | B. | v(B)=0.5 mol/(L•s) | C. | v(C)=0.8 mol/(L•s) | D. | v(D)=1 mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Fe2+、SO32- | B. | Na+、K+、SO42- | C. | K+、SO42-、OH- | D. | Al3+、NO3-、S2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器 編號 | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放熱23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q>0) |
A. | 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 | |
B. | 達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為1mol•l-1 | |
C. | 容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q | |
D. | 若將容器①體積縮小為0.40 L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ |
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