【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后,再稀釋至100ml。
(1)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的可能組成有:①______;②_______;
③_______;④_______。
(2)向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液,產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。
①A曲線表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的最大體積是_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②B曲線表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___________。
③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。
【答案】(10分)(1)①NaOH、Na2CO3;②Na2CO3;③Na2CO3、NaHCO3;④NaHCO3(4分)
(2)①112(2分)②NaOH、Na2CO3(2分)③0.15mol/L(2分)
【解析】
試題分析:(1)由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3,二氧化碳少量時固體為①Na2CO3和NaOH;以1:2恰好反應(yīng)時為②Na2CO3;物質(zhì)的量比介于1:1~1:2之間為③Na2CO3和NaHCO3;二氧化碳過量時為④NaHCO3;
(2)由圖可知,對應(yīng)B溶液來說,滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成,可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉,生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等,實際上需要鹽酸的體積60mL遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL,說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3;對于A溶液來說,滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成,可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉,生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等,實際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-25)mL=50mL,說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3,
①對于A溶液來說,滴加鹽酸25mL時有氣體生成,逐滴加入0.1molL-1 的鹽酸,當(dāng)生成CO2氣體時,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
則HCO3-+H+=H2O+CO2↑
1 1
n(CO2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,標(biāo)況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL;
②由上述分析可知,B中溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH,由消耗鹽酸的關(guān)系可知,物質(zhì)的量比為3:1;
③加入足量的鹽酸后的溶液中均只存在NaCl,n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,c(NaOH)=n/V=0.0075mol÷0.05L=0.15mol/L。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 乙烷光照下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C. 乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
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【題目】如下圖所示,不能適用于下列可逆反應(yīng)的是
A.3A(g)+B(g)2C(g);ΔH<0
B.A(g)+3B(s)+2C(g)3D(g);ΔH<0
C.C(s)+D(g)A(g)+B(g)ΔH>0
D.2C(g)2A(g)+B(g)ΔH>0
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2摩爾
B.2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的摩爾質(zhì)量的2倍
C.25 ℃,1.01×105Pa, 64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.l摩爾任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
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【題目】下列關(guān)于金屬的說法中不正確的是( )
A. 合金比純金屬具有較好的性能,一般情況下,硬度比純金屬高,熔點比純金屬的低
B. 合金仍然具有金屬特性
C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
D. 將鋼閘門與電源正極相連,可防止其在海水中被腐蝕
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【題目】25℃時,將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )
A.W點表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
C.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.向W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)
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【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A. NH、Ba2+、Cl-、NO
B. K+、AlO、Cl-、SO
C. Ca2+、Mg2+、NO、HCO
D. Na+、Cl-、CO、SO
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