Question

15．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）作為標準液來滴定．造成測定結果偏高的原因可能是（　　）

• A． 用固體氫氧化鈉配制標準溶液時其中混有Na₂O雜質
• B． 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
• C． 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
• D． 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

分析 根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$分析：
A．用固體氫氧化鈉配制標準溶液時其中混有Na₂O雜質，Na₂O會與水反應生成NaOH導致堿的濃度偏大，消耗堿的體積減�。�
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，導致標準液堿的體積讀數(shù)偏��；
C．用蒸餾水洗過后，錐形瓶不需要潤洗；
D．滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致標準液的體積讀數(shù)偏大．

解答 解：A．假設稱取含Na₂O雜質的NaOH固體m克來配制溶液，進行配制時并不知這m克固體中含多少Na₂O雜質，而是把它全部當成了NaOH，也就是說NaOH的理論質量是m克，但其實際組成是NaOH+Na₂O，配成溶液后固體中原有的NaOH不變，但由于Na₂O會與水反應發(fā)生：Na₂O+H₂O=2NaOH，根據(jù)質量守恒，看反應式知由Na₂O生成的NaOH質量大于Na₂O，所以溶液中的氫氧化鈉總量增加，也就是說溶液中NaOH的實際質量大于其理論質量，即m（實）＞m（理），所以配成的溶液濃度也是c（實）＞c（理），與鹽酸反應時，消耗的堿液體積減少，使測量結果偏低，故A錯誤；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致標準液堿液的體積讀數(shù)偏小，測定結果偏低，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，不會影響測定結果，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，這一滴標準液沒有參加反應，又計算在了標準液中，會導致測定結果偏高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了中和滴定根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$分析誤差，注意錐形瓶不能潤洗，滴定管必須潤洗，本題難度不大．