Question

17．實驗室使用pH傳感器來測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量，稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.010mol•L^-1鹽酸滴定，得到圖曲線．下列說法不正確的是（　　）

• A． 此樣品n（NaHCO₃）=（28.1-11.9）×10^-4mol
• B． 計量點②溶液中大量存在的陰離子是Cl^-
• C． 計量點①-②之間發(fā)生反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
• D． 使用該方法測定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會得到1個計量點

Answer 1

分析 A．向混合溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式先后順序是CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，根據(jù)圖知，0-11.9mL時發(fā)生的反應為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、11.9-28.1mL時發(fā)生的反應為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，11.9mL-28.1mL發(fā)生反應的NaHCO₃包含原來的和Na₂CO₃轉化的，據(jù)此計算樣品n（NaHCO₃）；
B．溶液pH=4，顯示酸性，溶液中溶質(zhì)為NaCl、H₂CO₃；
C．計量點①-②之間是NaHCO₃和稀鹽酸的反應；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，反應先后順序依次是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．

解答 解：A．向混合溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式先后順序是CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，根據(jù)圖知，0-11.9mL時發(fā)生的反應為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、11.9-28.1mL時發(fā)生的反應為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，11.9mL-28.1mL發(fā)生反應的NaHCO₃包含原來的和Na₂CO₃轉化的，根據(jù)HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑知，樣品n（NaHCO₃）=n（HCl）=（28.1-11.9）×10^-3L×0.01mol/L×10=（28.1-11.9）×10^-4mol，故A正確；
B．溶液pH=4，顯示酸性，溶液中溶質(zhì)為NaCl、H₂CO₃，則計量點②溶液中大量存在的陰離子是Cl^-，故B正確；
C．計量點①-②之間是NaHCO₃和稀鹽酸的反應，離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，反應先后順序依次是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，所以應該有3個計量點，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算及圖象分析能力，正確理解圖象中曲線變化趨勢與發(fā)生的反應關系是解本題關鍵，知道各個拐點溶液中溶質(zhì)成分，題目難度中等．