17.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量,稱取1.59g樣品,溶于水配成250.00mL溶液,取出該溶液25.00mL用0.010mol•L-1鹽酸滴定,得到圖曲線.下列說法不正確的是( 。
A.此樣品n(NaHCO3)=(28.1-11.9)×10-4mol
B.計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl-
C.計(jì)量點(diǎn)①-②之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2
D.使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量,將會得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

分析 A.向混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式先后順序是CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,根據(jù)圖知,0-11.9mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-、11.9-28.1mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,11.9mL-28.1mL發(fā)生反應(yīng)的NaHCO3包含原來的和Na2CO3轉(zhuǎn)化的,據(jù)此計(jì)算樣品n(NaHCO3);
B.溶液pH=4,顯示酸性,溶液中溶質(zhì)為NaCl、H2CO3;
C.計(jì)量點(diǎn)①-②之間是NaHCO3和稀鹽酸的反應(yīng);
D.Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,反應(yīng)先后順序依次是NaOH、Na2CO3、NaHCO3

解答 解:A.向混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式先后順序是CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,根據(jù)圖知,0-11.9mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-、11.9-28.1mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,11.9mL-28.1mL發(fā)生反應(yīng)的NaHCO3包含原來的和Na2CO3轉(zhuǎn)化的,根據(jù)HCO3-+H+═H2O+CO2↑知,樣品n(NaHCO3)=n(HCl)=(28.1-11.9)×10-3L×0.01mol/L×10=(28.1-11.9)×10-4mol,故A正確;
B.溶液pH=4,顯示酸性,溶液中溶質(zhì)為NaCl、H2CO3,則計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl-,故B正確;
C.計(jì)量點(diǎn)①-②之間是NaHCO3和稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故C正確;
D.Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,反應(yīng)先后順序依次是NaOH、Na2CO3、NaHCO3,所以應(yīng)該有3個(gè)計(jì)量點(diǎn),故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及圖象分析能力,正確理解圖象中曲線變化趨勢與發(fā)生的反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道各個(gè)拐點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用.回答下列問題:
(1)氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣.請用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程:

(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑.已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-631.7kJ/mol.
化學(xué)鍵N-HN-NN=NN≡NO=OO-H
鍵能(kJ/mol)390.8193418946497.3462.8
(3)KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物.將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2-,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為:AgI(s)+2CN-(aq)?Ag(CN)2-(aq)+I-(aq).若已知Ksp(AgI)=1.5×10-16,K穩(wěn)[Ag(CN)2-]=1.0×1021,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×10-37.(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)
(4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O.
(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4其相關(guān)圖象如下.
①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是容器為絕熱體系,該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱,體系溫度升高,v(NO2)增大.
②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)作為標(biāo)準(zhǔn)液來滴定.造成測定結(jié)果偏高的原因可能是( 。
A.用固體氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)其中混有Na2O雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示:

Ⅰ.(1)青蒿素分子中的官能團(tuán)是過氧鏈(-O-O-)、酯基、醚鍵(填名稱);
(2)上述青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬加成(還原)反應(yīng);
(3)蒿甲醚的抗瘧作用為青蒿素的10至20倍,可由雙氫青蒿素與甲醇在酸性條件下脫水生成,蒿甲醚的分子式是C16H26O5
Ⅱ.香豆素也是一種可由植物提取的藥物,香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸.

請回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
(2)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基,使之不被氧化.
(3)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c(填序號).
a.C的核磁共振氫譜中共有8組峰
b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c.1 mol A最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知:A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中A為非金屬單質(zhì).它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.

(1)若A常溫下為固體.
①寫出反應(yīng)D→B的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),用含1molD的溶液制取B時(shí),制取的B總是小于0.5mol,請幫該同學(xué)分析一下原因隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌cCu反應(yīng).
③B是造成環(huán)境污染的物質(zhì),它造成的環(huán)境問題主要是形成酸雨.實(shí)驗(yàn)室若有尾氣B產(chǎn)生,可用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣B.
(2)若A常溫下為氣體.
①寫出反應(yīng)D→B的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
②當(dāng)有1.5mol Cu參與反應(yīng)時(shí),理論上生成的B的物質(zhì)的量為1mol.
③某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2檢驗(yàn)D與銅反應(yīng)生成B的實(shí)驗(yàn)裝置.下圖裝置能否證明生成的產(chǎn)物B并說明原因圓底燒瓶中有空氣,空氣中的氧氣會與NO反應(yīng)生成NO2,出現(xiàn)紅棕色,不能證明產(chǎn)生的是NO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列粒子半徑大小的比較正確的是( 。
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+
C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于NA的說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子數(shù)目為1.5NA個(gè)
B.1 molNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)
C.1L,1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA個(gè)
D.6.0g SiO2晶體中含有0.1NA個(gè)SiO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,不會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是( 。
A.X:澄清石灰水,Y:二氧化硫B.X:漂白粉溶液,Y:二氧化硫
C.X:氫氧化鋇溶液,Y:二氧化碳D.X:偏鋁酸鈉溶液,Y:二氧化氮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( 。
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO43溶液中,溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色.Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié).NH4Cl固體可以升華
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案