【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.1 mol H2 的體積是 22.4 L

B.O2 的摩爾質(zhì)量是 48 g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 含有 6.02×1023 個(gè) H2O

D.常溫常壓下，28g N2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L CO2 含有相同的分子數(shù)

【答案】D

【解析】

A. 沒(méi)有指明氣體所處溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算1mol H2的體積，故A錯(cuò)誤；

B. O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D. 28g N2的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2的物質(zhì)的量為，根據(jù)N=nNA可知，二者含有分子數(shù)相同，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)操作”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

結(jié)論

A

向Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 ，在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體

制備Fe(OH)3膠體

C

常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

說(shuō)明常溫下

D

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開(kāi)來(lái)，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)名稱___。苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型為_____。

（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F完全燃燒只生成CO2和H2O2。則F的分子式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位kJ）的變化。

（1）已知拆開(kāi)或形成化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位。根據(jù)表中的鍵能表示出圖中的反應(yīng)生成時(shí)____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ熱量。

化學(xué)鍵

鍵能（）

a

b

c

d

e

（2）在一固定容積的恒溫密閉容器內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。

A

B 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C 、、、四種氣體物質(zhì)的量濃度之比等于

D 容器內(nèi)氣體密度保持不變

E 鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂

（3）在體積為的密閉容器中，充入和，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率____________________。容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、 NH、HCO中不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種 物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.甲溶液中含有 Ba2＋B.乙溶液中含有 SO

C.丙溶液中含有 Cl－D.丁溶液中含有 Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反應(yīng)。 請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：

（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式，畫(huà)出雙線橋。_____________________

（2）該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量。________________________

（3）生成的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。_____________________

（4）反應(yīng)后溶液體積為2L，計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作如下：

①往盛有NaOH固體的小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用_________(填儀器名稱)攪拌。

②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入___________(填儀器名稱)中。

③計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量___________

④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用_____(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

⑤稱量NaOH的質(zhì)量，在托盤(pán)天平上，先稱量一干燥而潔凈的燒杯的質(zhì)量。然后將NaOH放入燒杯，再稱出它們的總質(zhì)量。從總質(zhì)量減去燒杯的質(zhì)量便等于所需的NaOH的質(zhì)量。

⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑦將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

請(qǐng)回答：

(1)正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>_________________(填序號(hào))。

(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填序號(hào))。

A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出

C.在燒杯內(nèi)溶解NaOH后未等冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.定容時(shí)仰視刻度線

F.倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：

B.簡(jiǎn)單離子的氧化性：

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

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