15．下列過程是自發(fā)進行的吸熱反應的是（　　）
A．NaOH與HCl 反應B．CO與O2點燃
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4NO3反應D．SO3與H2O反應

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應，以此解答該題．

解答 解：A．NaOH與HCl 反應為中和反應，為放熱反應，故A不選；
B．CO與O2點燃放出大量的熱，為放熱反應，故B不選；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4NO3反應為吸熱反應，故C選；
D．SO3與H2O反應為化合反應，為放熱反應，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查雙基，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
（1）該反應450℃的平衡常數(shù)＞500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應達到平衡時混合氣體的平均式量的范圍是8.5＜平均式量＜17
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BD
A、3V正（H2）=2V逆（NH3）         B、容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C、容器中氣體的密度不隨時間而變化   D、容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
如上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質的量為0.2mol，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）為0.02mol/（L．min）．
（3）下列研究目的和示意圖相符的是C．
ABCD
研究目的壓強對反應的影響（P2＞P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響
圖示
（4）若第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC （填序號）；
A、0.20mol/L      B、0.16mol/L      C、0.10mol/L       D、0.05mol/L
在第5分鐘末，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由1H${\;}_{2}^{16}$O與2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有1H與2H、16O與17O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于反應3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．Br2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為5：1
D．每生成1mol的NaBrO3轉移10mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各粒子半徑依次增加的是（　�。�
A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-
C．Ca2+、K+、S2-、Cl-D．Al、Al3+、Mg、K

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．56g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應，求所消耗HCl的物質的量是多少mol？產(chǎn)生的H2在標況下的體積是多少L？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
完成下列填空：
（1）若容器容積為2L，反應10s氫氣質量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應速率為0.01mol/（L•s）．若增加碳的量，則正反應速率不變．（選填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是ac．（選填編號）
 a．壓強不變  b．v正（H2）=v正（H2O）  c．c（CO）不變  d．c（H2O）=c（CO）
（3）若升高溫度，平衡向右移動，則正反應是吸熱反應．（選填“吸熱”或“放熱”）

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