T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

1）寫出該反應的方程式：__________________

2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應是__________熱反應．

4）0～4分鐘時，B的平均反應速率為：____________

5）到達平衡時A的轉化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：計算題

寫出計算過程

在標準狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。

(1)CO的質(zhì)量為________g。

(2)CO的體積為________L。

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

(4)混合氣體的密度為________g·L－1。（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于SO2的敘述中，正確的是

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g B．1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

C．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =­－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1；向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列關系正確的是

A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ

C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時X2、Y2的轉化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數(shù)將變大

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）NiO 的晶體結構與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是____________。 已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉化率降低

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