現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾 正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。

（1）基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名稱是，中心原子雜化軌道類型是__________________。

（3）“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。

（4）沸點比較：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知鍵能：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJ•mol-1．。則N2+3H22NH3，生成2molNH3時，共放熱_________KJ

（6）NH3極易溶于水，原因是_______________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．124gP4含有的P－P鍵數(shù)為4NA（設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

B．Be和NaOH溶液反應的離子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑

C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O

D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl－、SO42－SCN－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于共價鍵，下列說法不正確的是

A．按共用電子對是否偏移，可以把共價鍵劃分為極性鍵和非極性鍵

B．按原子軌道的重疊方式，分為σ鍵和π鍵

C．按共用電子對的提供方式，分為配位鍵和普通共價鍵

D．所有分子中都含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是____________。

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化劑反應的ΔH （填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（3）溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

1）寫出該反應的方程式：__________________

2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應是__________熱反應．

4）0～4分鐘時，B的平均反應速率為：____________

5）到達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

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