11．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒的生成物是過(guò)氧化鈉
B．與水反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣
C．熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高
D．堿金屬單質(zhì)還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

分析 A．鈉在空氣中燃燒的生成過(guò)氧化鈉；
B．堿金屬性質(zhì)活潑，都能夠置換水中的氫氣；
C．金屬晶體原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；
D．堿金屬原子半徑越大，失去電子的能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)．

解答 解：解：A．鈉在空氣中燃燒的生成過(guò)氧化鈉，而不是氧化物，故A正確；
B．堿金屬性質(zhì)活潑，都能夠置換水中的氫氣，故B正確；
C．堿金屬隨原子序數(shù)增加，原子半徑增大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)的增加，失去電子的能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），下列表示的反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．V（NH3）=0.6mol/（L•S）B．V（O2）=0.7mol/（L•S）C．V（NO）=0.5mol/（L•S）D．V（H2O）=0.8mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（　�。�
A．膽礬B．無(wú)水硫酸銅C．濃硫酸D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池是二次電池
B．銅片、鋅片、導(dǎo)線和甜橙組成的水果電池，負(fù)極是銅片
C．鉛蓄電池的放電過(guò)程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：A＞C
C．B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互不反應(yīng)
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)廢水的處理：某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置制備ClO2，并用它來(lái)處理Wg某T業(yè)廢水（含Mn2+、CN-等）．
已知：i．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；
ii．Cl0，）易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；
iii．某T業(yè)廢水處理過(guò)程中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2、CN轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；
iv．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C1O2+H2O．
①A裝置的名稱是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性．
③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．
④E裝置中盛放的試劑可選用b、d（填標(biāo)號(hào)）．
a．CCl4      b．H2 O   c．稀鹽酸    d．NaOH溶液
（2）廢水中CN-含量的測(cè)定：
另取工業(yè)廢水W g于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．在此過(guò)程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO4見(jiàn)光分解，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是錐形瓶中的溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②W g 工業(yè)廢水中CN-的含量為0.0005mol．
③若滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常見(jiàn)的氣體制備，凈化，收集裝置，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅰ，用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅲ，試完成并配平下列離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若選用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣含有雜志氣體和．可以選擇Ⅴ裝置來(lái)除雜，裝置中盛放的溶液依次為飽和食鹽水和濃硫酸．
（4）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是吸收過(guò)量氯氣，防止空氣污染．
（5）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
（6）氯氣有毒，可選擇通過(guò)氫氧化鈉溶液來(lái)處理尾氣．發(fā)生的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖甲表示在 2L 的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí) N2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，從 11min 起其它條件不變，壓縮容器的體積為 1L，則 n（N2）的變化曲線為 d
B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D．圖丁表示反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）進(jìn)行到狀態(tài) D 時(shí)一定有v 逆＞v 正

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含有的官能團(tuán)名稱為羥基、羧基
寫出下列化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：
A→B：；氧化反應(yīng)；
A→D：；酯化反應(yīng)；
（3）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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