1．已知反應4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），下列表示的反應速率最大的是（　　）
A．V（NH3）=0.6mol/（L•S）B．V（O2）=0.7mol/（L•S）C．V（NO）=0.5mol/（L•S）D．V（H2O）=0.8mol/（L•S）

分析 化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則
A.$\frac{0.6}{4}$=0.15；
B.$\frac{0.7}{5}$=0.14；
C.$\frac{0.5}{4}$=0.125；
D.$\frac{0.8}{6}$=0.133，
顯然A中比值最大，反應速率最快，
故選A．

點評 本題考查反應速率的比較，把握反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意比值法的應用，也可轉化為同種物質的速率再比較，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為了探究鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設計了如圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）

請回答以下問題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免過量的鐵粉與操作③中的反應生成Fe2+而干擾實驗驗．
（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗．
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了硫和鐵粉反應是放熱反應．
（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗．
（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結論：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學用銅片做下列實驗：
（1）過量的銅片與稀硝酸反應，現(xiàn)象銅片減少，有無色氣體生成，溶液變藍色，反應結束后，再加入少量稀硫酸，現(xiàn)象又有無色氣體生成，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）少量銅片加入稀硫酸中，現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象．現(xiàn)往試管中加入一種物質X，請?zhí)羁眨?br />①若X為雙氧水，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍色，離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
②若X為FeCl3，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍色，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
③若X為NaNO3，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍色，有無色氣體生成，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．圖為硼和鎂兩種元素組成的超導材料的晶體結構單元示意圖，其中該化合物鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內．則該化合物的化學式可表示為MgB2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化石燃料是最重要的能源之一．下列關于化石燃料的說法錯誤的是（　　）
A．石油的分餾產(chǎn)物主要成分是碳氫化合物
B．工業(yè)上可通過石油的裂解獲得大量乙烯
C．重油經(jīng)過裂化可以得到汽油
D．煤中含有苯、甲苯，可用分餾的方法將它們分離

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表
元素編號元素性質或原子結構
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其化合物的種類最多且其氫化物是一種清潔能源
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價+7價
（1）元素T的陰離子的結構示意圖．
（2）元素Y在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是bce．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物筆比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H2化合比T的單質與H2化合更容易
（4）結合所學的知識，請設計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性的強弱將氯氣通入到Na2S溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價化合物（由分子構成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉．（填元素名稱）最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為Cl （填元素符號），其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3 （用化學式表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH4Cl
（4）D元素最高價氧化物的化學式為Al2O3，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）單質F與水反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列物質的官能團的結構簡式：乙醇-OH；乙酸乙酯-COO-；除去溴苯中的溴可以使用NaOH溶液試劑；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒的生成物是過氧化鈉
B．與水反應時都能生成堿和氫氣
C．熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高
D．堿金屬單質還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

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