14．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B．電子、原子不守恒；
B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．金屬鈉投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．氧化鋁溶于NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：+Br2→．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高
D．1 mol石墨與1 mol金剛石的總能量一樣高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)．其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
B．1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 molNaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原電池中電子流出的一極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D．原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C．斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一個(gè)體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），測(cè)得平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，列式計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）．
（2）T2℃時(shí)，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大的是d（選填編號(hào)）．
a．減小壓強(qiáng)       b．減少CaO的量     c．加入CaCO3     d．升高溫度
（3）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入1molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為25g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、B、C屬于金屬元素，D、E為非金屬元素，A、C、E三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（用電子式表示）．
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族．
（3）元素D的氯化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（4）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、硅合金、太陽(yáng)能電池等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：3s23P1   Y：3s23P5B．X：2s22P3Y：2s22P4
C．X：3s23P2   Y：3s23P3D．X：3s2   Y：2s22P3

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