4.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(3)反應(yīng)③的化學方程式是:+Br2
(4)反應(yīng)④的化學方程式是:+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

分析 由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),所以A為,反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng),B為,反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯,據(jù)此解答.

解答 解:由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),所以A為,反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng),B為,反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯,
(1)A為,故答案為:;
(2)反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);
(3)反應(yīng)③的化學方程式是為+Br2,屬于加成反應(yīng),故答案為:+Br2;
 (4)反應(yīng)④的化學方程式是:+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O,屬于消去反應(yīng),
故答案為:+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

點評 本題考查有機物的合成、有機反應(yīng)類型,注意根據(jù)反應(yīng)條件與有機物結(jié)構(gòu)解答,注意鹵代烴的水解、消去反應(yīng)的條件,題目難度不大.

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14.圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是(  )
A.t1時,V(正)>V(逆)B.t1~t2,X2的物質(zhì)的量越來越多
C.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化D.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生

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15.下列描述中正確的是( 。
A.CS2為Ⅴ形的極性分子
B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中S原子為sp6雜化
D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.氫氧燃料電池已用于航天飛機.該電池的構(gòu)造示意圖如圖,有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
B.負極電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O
C.正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.元素A、B、C原子序數(shù)之和為36,A、B在同一周期,A+與C2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下列推測不正確的是( 。
A.同周期元素中A的金屬性最強
B.原子半徑A>B,離子半徑A+>C2-
C.同族元素中C的氫化物穩(wěn)定性最高
D.同周期元素中B的最高價含氧酸的酸性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):
(1)混合溶液中c(HA)<c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol•L-1;
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH-)>0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c(H+);
(4)25℃時,如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度>NaA的水解程度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,期中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大;A的最高正價與最低負代數(shù)和為零;B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng);D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大,E與F可形成離子化合物EF,G的合金在生活中用量最大,用途最廣.
(1)G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
(2)D、E、F離子半徑由大到小順序為:Cl->O2->Na+(用離子符號表示)
(3)A與D形成原子個數(shù)比為1:1化合物的電子式為:
(4)D與E形成某離子化合物具有漂白性,該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,試寫出利用該反應(yīng)原理在生活中的一個用途:供氧劑、呼吸面具
(5)若X為正鹽,加熱該鹽的化學方程式為:(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2
(6)用電子式表示EF的形成過程:
(7)B、C、F三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為:HClO4>H2NO3>H2CO3

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13.已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J.則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要放出(填“放出”或“吸收”)11k J的熱量.此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于(填“大于”或“小于”)生成物的總能量.物質(zhì)具有的能量越低(填”高”或”低”)越穩(wěn)定.

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14.下列各反應(yīng)的離子方程式中,錯誤的是( 。
A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.金屬鈉投入水中:Na+H2O═Na++OH-+H2
C.將鋁片放入過量NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D.氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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