Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：

 

（2）鈉和水反應(yīng)

 

（3）過量的二氧化碳與氫氧化鈉

 

（4）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：

 

（5）Al與NaOH溶液反應(yīng)：

 

（6）在一定條件下，PbO₂與溶液中Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）過量的二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸氫鈉；
（4）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；
（5）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（6）在一定條件下，PbO₂與溶液中Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3PbO₂+2 Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺．

解答： 解：（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）過量的二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO₂+OH^-═HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-═HCO₃^-；
（4）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，故答案為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（5）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）在一定條件下，PbO₂與溶液中Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3PbO₂+2 Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺，故答案為：3PbO₂+2 Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺．

點評：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意不能漏掉反應(yīng)的離子，要注意電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒．