Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2N_A個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體
• B、2 L 0.05 mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
• C、等物質(zhì)的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的陰離子總數(shù)不同
• D、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、陽極產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、乙酸是弱電解質(zhì)；
C、Na₂O中含2個(gè)Na⁺和1個(gè)O^2-，Na₂O₂中含2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-來分析；
D、Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；

解答： 解：A、陽極產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定處于標(biāo)況下，故A錯(cuò)誤；
B、乙酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂O中含2個(gè)Na⁺和1個(gè)O^2-，Na₂O₂中含2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-，故當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，所含的陰離子數(shù)目相等，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂，故當(dāng)生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．