17．聚合氯化鋁（PAC）的化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n]m，是一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑．制備時(shí)涉及如下反應(yīng)：Al（OH）3與[Al（OH）2（H2O）4]Cl反應(yīng)生成H2O和Al2（OH）nCl6-n，則該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之比為（　�。�
A．1﹕1B．1﹕mC．（n-4）﹕（6-n）D．（4-n）﹕（6-n）

分析 反應(yīng)前后同種元素元素?cái)?shù)目不變，假設(shè)Al2（OH）nCl6-n的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)原子守恒進(jìn)行解答．

解答 解：假設(shè)Al2（OH）nCl6-n的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，
根據(jù)Cl原子守恒，可知[Al（OH）2（H2O）4]Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（6-n），
根據(jù)Al原子守恒，可知Al（OH）3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2-（6-n）=（n-4），
故[Al（OH）2（H2O）4]Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（n-4）：（6-n），
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)原子守恒的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　　）
A．=393.28 kJB．=196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某植物營(yíng)養(yǎng)液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩個(gè)未成對(duì)電子，X與Y、Q可以以原子個(gè)數(shù)2：1或1：1形成化合物．W與Q同主族，元素N的第三能層共有5對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N在周期表的位置第四周期，第Ⅷ族；N原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小N＞O＞C；（用元素符號(hào)表示）
（3）化合物Y2 X4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1； X、Z形成的化合物ZX3分子屬于極性分子（“極性分子”或“非極性分子”）
（4）W的最高價(jià)含氧酸分子中W的雜化方式是sp3；W最高價(jià)含氧酸根離子空間構(gòu)型是正四面體．
（5）W、Y、Z 按個(gè)數(shù)比1：1：1形成的負(fù)一價(jià)離子與CO2為等電子體，則該陰離子電子式為；
（6）Z與29號(hào)元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N（黑色球表示29號(hào)元素原子）；已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，則該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，E-、C+、A+的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O2+H2S═S↓+2H2O．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強(qiáng)堿丙為鹽類，丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵；則丙的化學(xué)式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+H+═H2O+SO2↑；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某物質(zhì)A加熱時(shí)按下式分解：2A═2B+C+3D （產(chǎn)物均為氣體），現(xiàn)測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為22.86．則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．22.86g•mol-1B．45.72g•mol-1C．80.01g•mol-1D．137.2g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下列是利用烴C3H6合成有機(jī)高分子E和烴C6H14的流程圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤．
（2）C6H14核磁共振氫譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH（CH3）2；寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中氫原子核磁共振氫普峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）OOCH．
①含碳碳雙鍵　　　　　　　②能水解　　　　　　　　�、勰馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)和圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過(guò)三步可能合成環(huán)己烷（無(wú)機(jī)試劑任選），寫出第三步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮及其化合物與科技、生活等密切相關(guān)．
（1）通過(guò)測(cè)定知，化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，請(qǐng)你寫出生成氣態(tài)氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=（a-b）kJ•mol-1．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可以處理NO2，則該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3；當(dāng)轉(zhuǎn)移2.4mol電子時(shí)，消耗NO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是13.44L．
（3）2011年11月3日“天宮一號(hào)”與“神州八號(hào)”順利實(shí)現(xiàn)太空交會(huì)對(duì)接，我國(guó)成為世界上第三個(gè)掌握此項(xiàng)技術(shù)的國(guó)家．運(yùn)載火箭的燃料是一種叫聯(lián)氨（N2H4）的物質(zhì)（又稱“肼”），在常溫下是一種可燃性液體．
①傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
②已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2 H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
則反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
③肼一空氣燃料電池是一種以20～30% KOH為電解質(zhì)溶液的堿性燃料電池，總反應(yīng)方程式為N2H4+O2═N2+2H2O，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol A氣體和2mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時(shí)間消耗0.1 mol•L-1 A，同時(shí)消耗0.2 mol•L-1 B
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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