7．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　�。�
A．=393.28 kJB．=196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

分析 由熱化學方程式可知：生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，但該反應為可逆反應，不可能完全轉化為SO3，由此分析解答．

解答 解：SO2和O2反應生成SO3的反應為可逆反應，反應為：SO2+$\frac{1}{2}$O2?SO3，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，此溫度下的4molSO2和1molO2放在一密閉容器中，不能生成2molSO3，則反應放出的熱量小于196.64 kJ，故選C．

點評 本題考查化學反應的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高教凈水劑．某實驗小組用下列兩種方法制�。ㄈ鐖D1）．

I．次氯酸鉀氧化法，已知：Cl2+2KOH$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$KClO+H2O
3Cl2+6KOH（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
（1）a儀器的名稱是分液漏斗；物質X是冷水．
（2）開關K可多次關閉，請筒述其中一次的作用關閉K，可以檢驗裝置氣密性．
（3）將D中試管取出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色（含K2FeO4）．該反應的離子方程式項3ClO-+2Fe3++10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．電解法

（1）圖2中開始陰極有氣體產(chǎn)生，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）開始時陽極有紫紅色物質生成，一段時間后陽極變細，紫紅色消失，出現(xiàn)紅褐色沉淀．針對紫紅色消失的原因：甲小組做了如圖3所示實驗：則該小組提出的假設可能是陽極產(chǎn)生的Fe2+離子將K2FeO4還原．乙小組認為，可能是隨著c（H+）增加，K2FeO4發(fā)生自身氧化還原反應．為驗證該假設，請嘗試從控制變量的角度設計實驗簡案．
（可用試劑：1mo1/L K2FeO4溶液、1mol/L，H2SO4、溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液8mol/L KOH溶液）
實驗的主要步驟：分別取試管加入等體積的1mo1/L K2FeO4溶液，分別滴加等體積的1mol/LH2SO4溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液、8mol/L KOH溶液；
需要記錄的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)：加入酸是否產(chǎn)生氣泡，溶液紫色是否褪去，紫紅色褪去時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質名稱）；負極電極反為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某二價金屬A與稀硝酸反應時，A與硝酸所消耗的物質的量比為2﹕5，則硝酸被還原的產(chǎn)物可能是（　　）
A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．氯氣B．酒精C．氯化鈉D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使反應N2+3H2?2NH3發(fā)生，有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定質量的某有機物和足量金屬鈉反應，得到VA L氣體，等質量的該有機物與足量Na2CO3溶液反應，可得VB L氣體，已知同溫同壓下VA＞VB．則該有機物可能是（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．CH3CH（OH）COOHC．HOOC-COOHD．HO-CH2-CH2-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．聚合氯化鋁（PAC）的化學式為[Al2（OH）nCl6-n]m，是一種無機高分子混凝劑．制備時涉及如下反應：Al（OH）3與[Al（OH）2（H2O）4]Cl反應生成H2O和Al2（OH）nCl6-n，則該反應中兩種反應物的計量數(shù)之比為（　　）
A．1﹕1B．1﹕mC．（n-4）﹕（6-n）D．（4-n）﹕（6-n）

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