【題目】已知，25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2C2O4

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6

下列有關說法正確的是(　　)

A. CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2可以證明乙酸是弱酸

B. H2C2O4溶液的電離方程式為 H2C2O42H+ + C2O42-

C. 加水稀釋HCN溶液，促進HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大

D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-

【答案】D

【解析】

A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其為強酸還是弱酸，故A錯誤；B、草酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，故B錯誤；C. ==，HCN為弱酸，加水稀釋HCN溶液，c(CN-)、c(H+)均減小，則減小，故C錯誤；D. 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞HC2O4-，在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。

請回答下列問題：

(1)E的結構簡式為________，D分子內含有的官能團是________(填名稱)。

(2)寫出反應②的反應類型：________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)某同學欲用圖2裝置制備物質C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：________________________________________；插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________________________________________________________；如需將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

(t2－t1) /℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.5

24.50

27.5

3.00

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 _________。

（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。

（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________溫度。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（5）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ ) （保留兩位小數(shù)）。

（6）如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，則△H會_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應AC由兩步反應A→B→C構成，1molA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. AC的正反應為吸熱反應

B. 加入催化劑會改變A與C的能量差

C. AC正反應的活化能大于其逆反應的活化能

D. AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。

(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。

(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是

A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－ B. 氨氣：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－

C. 氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－ D. 氯氣：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3�，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )

化學鍵

H-H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

436

946

A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖兩套基礎實驗裝置回答問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：______________、___________________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____________________。（填序號）

（3）用裝置I制蒸餾水，還缺少的儀器有_________，冷卻水從_______口進。

（4）a．現(xiàn)需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______________，_______________。

b．配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________________（填序號）。

①定容時俯視刻度線觀察液面；②容量瓶使用時未干燥；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

c．若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？______________。

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