【題目】反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑會(huì)改變A與C的能量差

C. AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能

D. AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4

【答案】D

【解析】

由圖可知：A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱；B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A．由圖像可知，反應(yīng)物A的總能量高于生成物C的總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，只改變活化能，不改變反應(yīng)熱，故A與C的能量差不變，故B錯(cuò)誤；C．AC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，所以AC正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱△H =正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)中，△H=E1+(E3-E2)-E4=E1+E3-E2-E4，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過(guò)濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________；

② 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________ 。

A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_______（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_______。

（3）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160，此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L-1）

0.2

0.1

0.4

① 該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。

② 此時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是____________。

（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A＋、B－、C三種短周期元素的粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則關(guān)于它們的敘述正確的是

A.原子序數(shù)：C>B>AB.離子半徑：B－<A＋C.C是稀有氣體元素的原子D.原子半徑：A<B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2C2O4

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2可以證明乙酸是弱酸

B. H2C2O4溶液的電離方程式為 H2C2O42H+ + C2O42-

C. 加水稀釋HCN溶液，促進(jìn)HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大

D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(　　)

①CO2�、�HCl�、�H2O(g)

A.①②③B.②③C.①②D.①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類(lèi)別對(duì)應(yīng)正確的一組是（ ）

A.著色劑——靛藍(lán)、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉 、味精

C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴(lài)氨酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案