12．下列有關物質(zhì)制取實驗裝置或操作正確的是（　　）
A．  
利用如圖裝置進行噴泉實驗		B． 
 利用如圖裝置得到精鹽
C．
 利用如圖裝置干燥并收集SO2		D．  
利用如圖裝置制取并收集NH3

分析 A．二氧化碳在水中的溶解度不大；
B．除雜后的溶液為NaCl溶液，為可溶性鹽與水的混合物；
C．二氧化硫的密度比空氣的密度大；
D．氨氣極易溶于水．

解答 解：A．二氧化碳在水中的溶解度不大，則圖中裝置不易形成噴泉，故A錯誤；
B．除雜后的溶液為NaCl溶液，為可溶性鹽與水的混合物，則利用圖中蒸發(fā)裝置可得到NaCl，故B正確；
C．二氧化硫的密度比空氣的密度大，則濃硫酸干燥后應利用向上排空氣法收集，而圖中為向下排空氣法，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，不能利用圖中排水法收集，應利用向下排空氣法收集，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純實驗裝置、氣體的制備及收集、噴泉實驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為V2O5；
（2）濾液中含釩的主要成分為VOSO4（填化學式）；
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃；

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為2、2；
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++H2O+V3+ $?_{放電}^{充電}$ VO2++V2++2H+，電池放電時正極的電極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列制取硝酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是（　�。�
A．銅與濃硝酸反應
B．銅片和稀硝酸共熱反應
C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用稀硝酸溶解
D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的硝酸中溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）除去甲烷中的乙烯氣體可用溴水 （填試劑名稱）．實驗方法為洗氣（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某分子式為 C12H24O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：則符合上述條件的酯的結(jié)構可能有（　�。�
A．6 種B．7 種C．8 種D．9 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．原子半徑 Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應由易到難的是Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．A、B同時作原電池的電極時，A的質(zhì)量增加
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1molA從酸中置換出H2比1molB從酸中置換出H2多
D．常溫時，A能從稀酸溶液中置換出氫，而B不能與稀酸溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．化肥（NH4）2SO4中會含有N4H4（SO4）2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷（P4）的N4分子． N、O、S中第一電離能由大到小排序為N＞O＞S，N4比P4的沸點低，原因為P4的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N2，化工廠常用此法檢驗管道是否泄漏氯氣．某探究小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題．
Ⅰ．氨氣的制備

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A或B（填大寫字母），反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或 NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向?qū)懗銎浣涌诘倪B接順序：發(fā)生裝置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小寫字母）．
Ⅱ．氯氣與氨氣的反應
室溫下，用收集到的氨氣按下圖所示裝置進行實驗（實驗前k1、k2關閉）．

（3）打開k1，緩緩推動注射器活塞，向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣，關閉k1，恢復室溫．試管中可觀察到的現(xiàn)象是生成白煙，而后凝結(jié)在試管內(nèi)壁，試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去．發(fā)生反應的化學方程式為3C12+8NH3=6NH4Cl+N2或分開寫：3C12+2NH3=6HCl+N2、HCl+NH3=NH4Cl．
（4）再打開k2，可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒流進入試管中．

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