Question

7．常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N₂，化工廠常用此法檢驗管道是否泄漏氯氣．某探究小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題．
Ⅰ．氨氣的制備

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A或B（填大寫字母），反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O或 NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向寫出其接口的連接順序：發(fā)生裝置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小寫字母）．
Ⅱ．氯氣與氨氣的反應
室溫下，用收集到的氨氣按下圖所示裝置進行實驗（實驗前k₁、k₂關閉）．

（3）打開k₁，緩緩推動注射器活塞，向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣，關閉k₁，恢復室溫．試管中可觀察到的現(xiàn)象是生成白煙，而后凝結在試管內(nèi)壁，試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去．發(fā)生反應的化學方程式為3C1₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂或分開寫：3C1₂+2NH₃=6HCl+N₂、HCl+NH₃=NH₄Cl．
（4）再打開k₂，可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒流進入試管中．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備氨氣是利用固體氯化銨和固體氫氧化鈣加熱反應生成，反應類型是固體+固體$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氣體，或濃氨水受熱分解生成，據(jù)此選擇裝置；
（2）氨氣是比空氣輕的易溶于水的氣體，制備得到氨氣中含水蒸氣，需要先通過堿石灰干燥后收集，剩余氨氣需要吸收，吸收裝置需要防止倒吸；
（3）氯氣具有氧化性能氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，氯化氫和過量氨氣反映生成白色煙氯化銨固體小顆粒；
（4）打開k₁，緩緩推動注射器活塞，向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣，說明氨氣過量，氨氣極易溶于水分析．

解答 解：（1）實驗室制備氨氣是利用固體氯化銨和固體氫氧化鈣加熱反應生成，反應類型是固體+固體$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氣體，選擇A裝置制備氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，或選擇裝置B，則是濃氨水受熱分解生成，反映的化學方程式為：
故答案為：A或B； 2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O或B； NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
或B； NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向寫出其接口的連接順序：發(fā)生裝置管口連裝置C干燥氨氣，收集氣體導氣管短進長出，剩余氨氣可以通過裝置（C后）被裝置F中水吸收，發(fā)生裝置管口→d→c→f→e→（d→c→）i，
故答案為：d→c→f→e→（d→c→）i；
（3）打開k₁，緩緩推動注射器活塞，向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣，關閉k₁，恢復室溫．試管中可觀察到的現(xiàn)象是：生成白煙，而后凝結在試管內(nèi)壁，試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去，發(fā)生反應的化學方程式為：3C1₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂或分開寫：3C1₂+2NH₃=6HCl+N₂、HCl+NH₃=NH₄Cl，
故答案為：生成白煙，而后凝結在試管內(nèi)壁，試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去；3C1₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂或分開寫：3C1₂+2NH₃=6HCl+N₂、HCl+NH₃=NH₄Cl；
（4）打開k₁，緩緩推動注射器活塞，向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣，說明氨氣過量，關閉k₁，再打開k₂，可觀察到的現(xiàn)象是：燒杯中的水倒流進入試管中，
故答案為：燒杯中的水倒流進入試管中．

點評 本題考查了氨氣制備方法、氨氣性質(zhì)、氨氣收集、氨氣除雜等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．