20．在一定溫度和體積下，反應A2（g）+B2 （g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　　）
A．單位時間生成n mol A2同時生成n mol AB
B．容器內(nèi)總壓不隨時間變化
C．單位時間生成2n mol AB同時生成n mol B2
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、平衡時應有單位時間生成n mol A2同時生成2n mol AB，故A錯誤；
B、兩邊氣體的計量數(shù)相等，容器內(nèi)總壓一直不隨時間變化而變化，故B錯誤；
C、單位時間生成2n mol AB等效于，消耗n mol B2同時生成n mol B2，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不隨時間變化而變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（2）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結構，通過實驗得到如下信息：
①有機物E的相對分子量為90.9.0g E完全燃燒時，生成CO2 0.3mol，H2O5.4g．則有機物E的分子式為C3H6O3．
②實驗證實其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結構簡式為CH3CH（OH）COOH．
③寫出E與足量Na的化學方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．短周期常見元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E、F的轉化關系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同，也可能不同）．請回答下列問題：

（1）若C是一種淡黃色離子化合物，B、E為同種氣體，F(xiàn)是一種水溶液顯堿性的正鹽，寫出C與D反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A、B反應生成C是人工工業(yè)固氮的反應原理，D是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準標況下），F(xiàn)在常溫下是一種無色晶體，且受熱易分解，寫出實驗室檢驗無機鹽F中陽離子的方法：取待測樣品少許置于試管中，加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則待測樣品含銨根離子．
（3）若C是一種氣體，D在常溫下是一種無色無味的液體，E為無色氣體，F(xiàn)是一種強酸．
①C與D反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．甲同學為了驗證該觀點是否正確，用圖2裝置進行實驗．實驗過程中，在小銅塊和濃硝酸剛開始反應的一段時間內(nèi)濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃硫酸顏色加深，則你得出的結論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
③甲同學設計的實驗中，裝置Ⅲ的主要作用吸收尾氣（NO2），防止污染空氣．
④甲同學在實驗過程中裝置Ⅲ內(nèi)發(fā)生一氧化還原反應生成兩種鈉鹽，其中一種是外觀與食鹽很相似的有毒物質(zhì)亞硝酸鹽，寫出該反應的方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（　�。�
A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩郏劲冢劲�
B．濃度均為0.1mol/L的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為：①＞②＞③
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應中，屬于放熱反應的是c（填序號）．
a． Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌
b． 高溫煅燒石灰石
c． 鋁與鹽酸反應
②某同學進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．
圖2所示的原電池裝置中，其負極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出標準狀況下氣體2.24L，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應式為Mg-2e-═Mg2+
B．正極反應式為Ag+e-═Ag
C．電池放電時Cl-由負極向正極遷移
D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁的一層銀，可用HNO3除去．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對有機高分子的敘述，正確的是（　　）
A．原子與原子，鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以共價鍵結合
B．原子與原子以共價鍵結合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以分子間作用力結合
C．原子跟原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以非極性共價鍵結合
D．原子跟原子以非極性共價鍵結合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以極性共價鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出除雜的試劑和方法：
試劑方　　法
乙烷中混有少量乙烯
苯中混有少量甲苯
乙醇中混有少量水

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