Question

16．指出下列分子或離子的空間構(gòu)型：PO4^3-正四面體形； NO₂折線形； NO${\;}_{3}^{-}$平面正三角形．

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，再根據(jù)雜化類型確定分子或離子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

解答 解：PO₄^3-中心原子為P，其中σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，中心原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（5+3-4×2）=0，PO₄^3-中心原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為4+0=4，P原子sP³雜化，立體構(gòu)型為正四面體；
NO₂中心原子N，其中σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，中心原子存在大π鍵，所以孤電子對(duì)數(shù)為=$\frac{1}{2}$×（5-2×1-1）=1，中心原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為=2+1=3，氮原子sP²雜化，分子空間構(gòu)型為折線形，
NO₃^-中心原子N，其中σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，中心原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（5+1-3×2）=0，氮原子sP²雜化，無孤電子對(duì)數(shù)，分子空間構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：正四面體形；折線形；平面正三角形．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微�？臻g構(gòu)型，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為�？疾辄c(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等．