(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20 mL。請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是 。

（2）裝置a和c的作用分別是_ ___和__ __(填標號，可以多選)。

a．除去SO2氣體

b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速

e．除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。

（5）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖? (填序號)。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有_______________________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，現(xiàn)取少量溶液滴入硝酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，取上層清液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是

A．一定有Cl- B．一定有Na+

C．一定無CO32- D．一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省梅州市高三高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫下，28g C2H4含nA個碳碳雙鍵

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成nA NO分子

C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有n A個CCl4分子

D．1mol/L NaCl溶液含有n A個Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3＋與Y2—具有相同的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A．Y2—的離子半徑大于W3＋的離子半徑

B．Y、Z形成的化合物為離子化合物

C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強

D．X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A．食鹽既可作調(diào)味品也可作食品防腐劑

B．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)不利于“藍天工程”的建設(shè)

D．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高三下學(xué)期第一次模考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性： NH3·H2O NH4＋ ＋OH—

B．100 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H＋(aq)＋OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O 2Fe2＋＋SO42—＋ 4H＋

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α mol CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是

②該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K= (用a和V表示)

③該反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是:CO H2(填“＞” 、“＜” 或“=” )

④下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。(填寫相應(yīng)字母)

A、使用高效催化劑

B、降低反應(yīng)溫度

C、增大體系壓強

D、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來

E、增加等物質(zhì)的量的CO和H2

Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。

（3）原電池法:該小組設(shè)計的原電池原理如圖所示。寫出該電池負極的電極反應(yīng)式 。

（4）電解法:該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如下圖所示。

寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式不正確的是

A．測0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH3COOHCH3COO- + H+

B．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體：2Cl- + 2H2OCl2↑ +2OH- + H2↑

C．鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體：4Fe +3O22Fe2O3

D．硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CrO3主要用于電鍍工業(yè)，做自行車、儀表等日用五金電鍍鉻的原料。CrO3具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）B點時剩余固體的化學(xué)式是____________。

（2）加熱至A點時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）CrO3具有兩性，寫出CrO3溶解予KOH溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________。

（4）三氧化鉻還用于交警的酒精測試儀，以檢查司機是否酒后駕車。若反應(yīng)后紅色的CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化為CO2，則其離子方程式為_______________。

（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以電鍍廢水的排放是造成鉻污染的主要原因。某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖：

①A為電源___________極，陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為________________________。

②已知電解后陽極區(qū)溶液中c（Fe3＋）為2.0×10－13 mol·L－1，則c（Cr3＋）為__________mol·L－1。{已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31}

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