某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，現(xiàn)取少量溶液滴入硝酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，取上層清液滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷不合理的是

A．一定有Cl- B．一定有Na+

C．一定無CO32- D．一定有SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是

A. OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2

B. A點對應消耗NO3-物質的量為0.1 mol

C. B點對應消耗鐵粉的質量為8.4 g

D. 原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）已知反應Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.8kJ/mol

反應Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g) △=＋180.5kJ/mol

它們的平衡常數(shù)依次為K1、K2

①寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學方程式 ，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K= (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②反應Ⅰ可設計成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質溶液，則負極的電極反應式為： 。該電池使用過程中，正極附近溶液的pH將 （填“升高”、“降低”或“不變”）。

（2）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJ/mol。

①為提高H2的轉化率，宜采取的措施有 （填字母）

A．及時移出氨 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．循環(huán)利用和不斷補充N2

②在一定溫度、壓強下，將N2和H2按體積比1:3在密閉容器中混合，當反應達平衡時，測得平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%，此時H2的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應的反應過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變該反應的焓變

C．E1也可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量

D．△H=E2－E1

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H＋

B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g

C．樣品中CuO的質量為4.0 g

D．V＝896

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑

B．銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O

C．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）反應物A的化學式為 ，屬于 晶體。

（2）生成物中由分子組成的物質屬于極性分子的是 （寫分子式），由分子組成的晶體中熔點較高的是 （寫分子式），由分子組成的晶體中密度較大的是 （寫分子式）

（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，請用一個化學方程式來表示它們的非金屬性的大小 ，并請寫出其中電負性較小的元素原子的價層電子排 布圖： 。

（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式中除氫外，其余原子的第一電離能由大到小的順序

（5）冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結構如圖所示，●位于大立方體頂點和面心 ，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是 （填具體的微粒符號）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下有關元素性質的說法不正確的是

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①

B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一電離能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它 與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高三下學期第一次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20 mL。請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應，其目的是 。

（2）裝置a和c的作用分別是_ ___和__ __(填標號，可以多選)。

a．除去SO2氣體

b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速

e．除去反應后多余的氧氣

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。

（5）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是 (填序號)。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度會產生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_______________________________________。

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