【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會(huì)出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學(xué)欲對(duì)其原理及條件進(jìn)行分析。該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品：20%的NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線(xiàn)等；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物，簡(jiǎn)述操作過(guò)程并寫(xiě)出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________

【答案】用導(dǎo)線(xiàn)連接純鐵絲和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的U形管中，放置一段時(shí)間后，向插入純鐵絲的一端滴入1～2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴入新制氯水，溶液顯紅色，證明負(fù)極有生成，相關(guān)的離子方程式為，；向插入碳棒的一端滴入酚酞試液，溶液顯紅色，證明有生成

【解析】

為加速腐蝕，實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用20%的NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，以純鐵絲和碳棒作兩極，分別對(duì)兩極產(chǎn)物和進(jìn)行檢驗(yàn)；操作過(guò)程為：用導(dǎo)線(xiàn)連接純鐵絲和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的U形管中，放置一段時(shí)間后，向插入純鐵絲的一端滴入1～2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴入新制氯水，溶液顯紅色，證明負(fù)極有生成；向插入碳棒的一端滴入酚酞試液，溶液顯紅色，證明有生成；相關(guān)的離子方程式為：，。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴(kuò)張劑，它的一種合成路線(xiàn)如下：

已知：++HCl

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是 _________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，美托洛爾中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。

(2)A合成B的反應(yīng)中，加人K2CO3的作用可能是 _________。

(3)B合成C的反應(yīng)類(lèi)型是________ 。

(4)F生成G的化學(xué)方程式為________ 。

(5)氯甲基環(huán)氧乙烷() 是合成有機(jī)化合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。

(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體．則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

②1molM與足量 Na 充分反應(yīng)能生成1mol H2

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（已知質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)）（ ）

A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是

A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何條件下二者不可能相互轉(zhuǎn)化

C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數(shù)目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目

D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產(chǎn)生沉淀，該沉淀一定是Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究溫度對(duì)反應(yīng)2H2S（g）2H2（g） +S2（g）的影響，興趣小組進(jìn)行如下探究:向三個(gè)體積均為2L的恒容密團(tuán)容器（A1、A2、A3）中分別加入等量的H2S，進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。在T1、T2、T3，下測(cè)得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

（1）該反應(yīng)的△H____0（填“＞”“＜”或“=”，下同），T2、T3溫度下的平衡常數(shù)K2______K3。

（2）T1溫度下，前5min用S2（g）表示的反應(yīng)速率為_____。

（3）圖中P、Q、M三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由小到大的順序是_____。

（4）已知v正=k正c2（H2S）,v逆=k逆c2（H2）c（S2）, 溫度為T1時(shí)，k逆=3.4k正。則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。

（5）在A容器中，下列選項(xiàng)中能標(biāo)志反應(yīng)2H2S（g）2H2（g） +S2（g）達(dá)到平衡的是___（填寫(xiě)序號(hào)）。

a v正（H2S）=2v逆（S2） b H2和S2的濃度之比為2;1

c 密度不再變化 d 平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào))。儀器C的名稱(chēng)是________。本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱(chēng)是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長(zhǎng)期貯存溶液

C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL溶液

（3）在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配制溶液的濃度將________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.1 mol/L。

（4）根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用________mL的最好。

（5）如果定容正確的操作是_________________________。

（6）引流需要玻璃棒，其正確的放置方式_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過(guò)以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少

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同步練習(xí)冊(cè)答案