Question

【題目】為研究溫度對(duì)反應(yīng)2H2S（g）2H2（g） +S2（g）的影響，興趣小組進(jìn)行如下探究:向三個(gè)體積均為2L的恒容密團(tuán)容器（A1、A2、A3）中分別加入等量的H2S，進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。在T1、T2、T3，下測(cè)得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

（1）該反應(yīng)的△H____0（填“＞”“＜”或“=”，下同），T2、T3溫度下的平衡常數(shù)K2______K3。

（2）T1溫度下，前5min用S2（g）表示的反應(yīng)速率為_____。

（3）圖中P、Q、M三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由小到大的順序是_____。

（4）已知v正=k正c2（H2S）,v逆=k逆c2（H2）c（S2）, 溫度為T1時(shí)，k逆=3.4k正。則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。

（5）在A容器中，下列選項(xiàng)中能標(biāo)志反應(yīng)2H2S（g）2H2（g） +S2（g）達(dá)到平衡的是___（填寫(xiě)序號(hào)）。

a v正（H2S）=2v逆（S2） b H2和S2的濃度之比為2;1

c 密度不再變化 d 平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】＞ ＜ vM＜vQ＜vP 0.29 ad

【解析】

(1)根據(jù)達(dá)到平衡所需時(shí)間可知，T1＜T2＜T3，升高溫度平衡時(shí)n(H2)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；溫度越高平衡正向移動(dòng)則平衡常數(shù)增大，溫度T2＜T3，K2＜K3；

(2)T1溫度下，前5min用H2(g)表示的反應(yīng)速率為==0.04mol/(L·min)，相同時(shí)間內(nèi)v(S2)=v(H2)=×0.04mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)；

(3)溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T1＜T2＜T3，溫度：M＜Q＜P，所以化學(xué)反應(yīng)速率vM＜vQ＜vP；

(4)v正=k正c2(H2S)、v逆=k逆c2(H2)c(S2)，溫度為T1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)v正=v逆，k正c2(H2S)=k逆c2(H2)c(S2)，k逆=3.4k正，；

(5)a．v正(H2S)=2v逆(S2)=v逆(H2S)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．H2和S2的濃度之比為2：1時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體物質(zhì)的量增大，則平衡正向移動(dòng)時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

故選ad。