10．下列說法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．吸熱反應不加熱不可能進行反應
D．反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的

分析 A..需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應；
B．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生；
C．吸熱反應常溫下也可以發(fā)生反應；
D．反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的，若反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物總能量為吸熱反應．

解答 解：A．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，故A錯誤；
B．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃，故B錯誤；
C．有些吸熱反應在常溫下可自發(fā)進行，如氯化銨和氫氧化鋇的反應，故C錯誤；
D．反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的，若反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物總能量為吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱類型的判斷，要注意反應熱與反應條件無關(guān)，和反應物和生成物的總能量有關(guān)，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．請回答下列問題：
（1）寫出CO2的電子式；KCl第電子式．
（2）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號188X2-（寫成${\;}_Z^A$X的形式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．列有關(guān)化學用語表達不正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的分子模型示意圖為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積），關(guān)于該固體混合物，下列說法不正確的是（　�。�
A．一定含有Al，其質(zhì)量為2.7g
B．一定不含有FeCl2，含有少量AlCl3
C．混合物中含有0.05molMgCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇官能團的電子式為；
（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應的化學方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，該反應的類型為酯化（取代）反應；
（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是ACE
A．水   B．乙醇  C．紫色石蕊試液   D．苯   E．碳酸鈉溶液
（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是加成反應，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M．該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$；
（6）乙醇-氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出其負極的電極反應式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關(guān)實驗，
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
實驗序號反應溫度（℃）參加反應的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）寫出上述反應的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是BD；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響．
（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：SO2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復雜，不易控制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．如表為元素周期表短周期的一部分，請用化學用語（元素符號或化學式）回答相關(guān)問題：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑥元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）表中序號元素中半徑最大的常見離子是S2-．
（3）表中最高價氧化物對應水化物的堿性最強的物質(zhì)的電子式為，酸性最強的物質(zhì)的化學式是HClO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是HF．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中③和⑧的非金屬性強弱的探究方案中不可行的是A（填序號）
A．比較兩種氫化物的熔沸點高低             B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．通過和鐵反應，比較得電子能力           D．通過置換反應
（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，請寫出該分子的電子式．
（6）⑦與⑨兩元素的單質(zhì)反應生成1mol⑦的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．表為元素周期表的一部分
 碳氮 Y  
 X  硫Z 
回答下列問題
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實不能說明Z 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強的是：b
a．Z的單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4強
c．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
d．化合物SZ2中S顯正價，Z顯負價
（4）表中某元素的最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽，該鹽所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（5）碳、Y和硫三種元素按1：l：l個數(shù)比形成化合物，每個原子都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體，均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（ CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都縣有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾I操作所得固體中，除CaC03外還含有CaSO4（填化學式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-
（5）已知不同溫度下K2SO4在l00g水中達到飽和時溶解的量如下表：
 溫度（℃） 0 20 60
 K2SO4溶解得量（g） 7.4 11.118.2
60℃時K2S04的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2S04晶體54g．
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad．
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導電    c．能制冷    d．無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案