Question

19．表為元素周期表的一部分

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)不能說明Z 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強(qiáng)的是：b
a．Z的單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．Z的含氧酸HZO₃酸性比H₂SO₄強(qiáng)
c．Z和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
d．化合物SZ₂中S顯正價(jià)，Z顯負(fù)價(jià)
（4）表中某元素的最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）碳、Y和硫三種元素按1：l：l個(gè)數(shù)比形成化合物，每個(gè)原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種有毒氣體，均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO₂，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO₂ 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中相對(duì)位置，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；
（3）根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、氫化物穩(wěn)定性或與單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度、單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、化合物中元素的化合價(jià)等判斷元素非金屬性強(qiáng)弱；
（4）表中某元素的最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽為NH₄NO₃；
（5）碳、氧和硫三種元素按1：l：l個(gè)數(shù)比形成化合物，每個(gè)原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物中C原子與O原子、S原子之間分別形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種有毒氣體為NO、NO₂，最終轉(zhuǎn)化為NaNO₃，設(shè)出NO、NO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒、電子守恒列式計(jì)算各自的物質(zhì)的量；根據(jù)電子守恒可計(jì)算生成硫酸銅的物質(zhì)的量．

解答 解：由元素在元素周期表中相對(duì)位置，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素．
（1）Y為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表中第二周期第ⅤIA族，
故答案為：第二周期第ⅤIA族；
（2）同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，
故答案為：Si；
（3）a．氯氣與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Cl元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；
b．應(yīng)根據(jù)最高價(jià)含氧酸HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)判斷Cl元素非金屬性比硫的強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；
c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確；
d．化合物SCl₂中S顯正價(jià)，Cl顯負(fù)價(jià)，說明Cl對(duì)鍵合電子吸引更強(qiáng)，說明Cl元素非金屬性更強(qiáng)，故d正確．
故答案為：b；
（4）表中某元素的最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）碳、氧和硫三種元素按1：l：l個(gè)數(shù)比形成化合物，每個(gè)原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為COS，化合物中C原子與O原子、S原子之間分別形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
故答案為：；
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種有毒氣體為NO、NO₂，最終轉(zhuǎn)化為NaNO₃，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)出NO、NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2.2}\\{x+3y=4}\end{array}\right.$
解得：x=1.3，y=0.9，
根據(jù)電子守恒：n（CuSO₄）=$\frac{4mol}{2}$=2mol，
故答案為：NO 0.9mol，NO₂ 1.3mol；2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律、電子式、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．