1808年，英國化學(xué)家用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂作為一種強氧化劑，還用于鈦、鈹和鈾的生產(chǎn)中。

     （1）鎂在元素周期表中的位置為_________________________.

       (2)寫出用鎂與金紅石（主要成分為Ti O2）在加熱條件下制取鈦的化學(xué)方程式：_____________________________________.

       (3)鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應(yīng)，生成MgO和單質(zhì)X、單質(zhì)Y。已知X與水反應(yīng)可生成單質(zhì)Y，則鎂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________.

       (4)鎂—過氧化氫電池的工作原理如圖所示，該電池放電時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________.


【知識點】反應(yīng)方程式的書寫、原電池原理  B3   F3

【答案解析】（I）第三周期IIA族

（2）2Mg+TiO2 Ti+2MgO

 （3）2Mg+2NaOH2MgO+2Na+H2↑

（4）Mg+ H2O2+ H2SO4= MgSO4+2H2O（每空2分）

  解析：（1）鎂原子核外有12個電子，三個電子層，最外層有2個電子，所以鎂在元素周期表中的第三周期IIA族。

(2)根據(jù)提示：鎂與金紅石（主要成分為Ti O2）在加熱條件下制取鈦可知發(fā)生的是置換反應(yīng)。2Mg+TiO2 Ti+2MgO

 (3)鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應(yīng)，生成MgO和單質(zhì)X、單質(zhì)Y。利用質(zhì)量守恒定律以及X與水反應(yīng)可生成單質(zhì)Y，得到X是鈉、Y是氫氣。

(4)觀察電池的工作原理圖，活潑金屬鎂做負極被氧化得到Mg2+,H2O2被還原為H2O，電池放電時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+ H2O2+ H2SO4= MgSO4+2H2O。

【思路點撥】本題考查了反應(yīng)方程式的書寫、原電池原理，難度不大，分析原電池時要與氧化還原相聯(lián)系。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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給下列苯的同系物命名

的系統(tǒng)名稱為

________________________________________________________________________。

的系統(tǒng)名稱為

________________________________________________________________________。

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據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mol電子

B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是＋1價

D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵

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科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯誤的是
　A．廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+　B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
　C．處理過程中，OH一參與了反應(yīng)　D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為 2︰1，則還原產(chǎn)物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為_____。

(2)在酸性溶液中，Fe2O42－易轉(zhuǎn)化為Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平_________________。

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.向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 時的沉淀成分為BaSO4與Mg(OH)2

B. 時發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O

C. c點時的溶液中

D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

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某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用圖中裝置進行實驗。

實驗過程

實驗現(xiàn)象

①

通入一段時間N2,加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體

②

用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口

木條復(fù)燃

③

充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸

固體溶解,溶液呈黃色

④

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知:SO2熔點為-72 ℃,沸點為-10 ℃;SO3熔點為16.8 ℃,沸點為44.8 ℃。

(1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有　　氣體,依據(jù)是　　　。 

(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確,其原因是　　　　　　(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。 

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碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應(yīng)式為____________。

（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀

不完全，原因是____________________________________；防止局部酸度過大的操作方法是_______________________________________________________________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

______________________________________________________。

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三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是養(yǎng)蠶業(yè)和水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)最重要的消毒劑，三氯異氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列關(guān)于X的說法不正確的是

A.X的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O              B.X有強氧化性

C.X屬于弱酸                         D.X屬于電解質(zhì)

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