10．硼烷是一種潛在的高能燃料，工業(yè)制取可用反應(yīng)：B2O3+2Al+3H2=Al2O3+B2H6，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氫氣做還原劑，鋁做氧化劑
B．在空氣中Al2O3比 B2H6更穩(wěn)定
C．B2H6中存在極性鍵、非極性鍵、離子鍵
D．每生成1mol B2H6要消耗2molAlCl3

分析 B2O3+2Al+3H2=Al2O3+B2H6中，Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，H元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，B元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)中鋁的化合價(jià)升高，鋁也是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)檠趸X在空氣中能穩(wěn)定存在，而硼烷易與空氣中氧氣反應(yīng)，故B正確；
C．B2H6中只存在極性鍵、非極性鍵，沒(méi)有離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)不需要消耗AlCl3，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結(jié)構(gòu)如右：下列有關(guān)佳味備醇的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．佳味備醇含有一個(gè)苯環(huán)，它是一種芳香族化合物
B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．佳味備醇分子中至少有十二個(gè)原子在同一平面上
D．1mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molH2，4molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖象的解讀正確的是（　�。�
A．
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如圖說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如圖說(shuō)明NO2的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c
C．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）如圖說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡
D．
2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如圖說(shuō)明生成物D一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各表述與下圖所示一致的是（　�。�
A．
表示某吸熱反應(yīng)t1時(shí)刻升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率的變：
B．
表示某放熱反應(yīng)過(guò)程的能量變化，若使用催化劑，a點(diǎn)會(huì)降低
C．
表示向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D．
表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的名稱是 2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
B．苯、甲苯、二甲苯互為同系物，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．等質(zhì)量的苯、乙炔（CH≡CH）、乙烯和甲烷分別在氧氣中充分燃燒，所消耗的氧氣的量依次增加
D．三種氨基酸之間脫水，最多可生成6種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．常見(jiàn)元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A該元素的一種核素?zé)o中子
B基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
C基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
D一個(gè)D-離子含18個(gè)電子
E+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿
（1）E位于元素周期表的位置是，其基態(tài)原子未成對(duì)電子有4個(gè)．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序是Cl＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）C單質(zhì)分子中δ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的分子，乙的電子式是．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molC2和3molA2，發(fā)生反應(yīng)：Y2（g）+3A2（g）?2YA3（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化學(xué)式表示）．若起始向此容器中充入2molAH3，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為a=b+c（用一個(gè)式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率0.079mol/（L•s）．X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中硫元素只顯示氧化性的是（　�。�
A．HgSB．SO2C．SD．H2SO4

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