Question

（1）用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度．選擇

 

儀器（填酸式滴定管或堿式滴定管）將標(biāo)準(zhǔn)液NaOH放在錐形瓶中，用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷為：

 

．
（2）25℃時，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示．（友情提醒：醋酸鈉溶液呈堿性）
①原溶液中：c（NaOH）=

 

mol?L^-1
②在B點處：c（CH₃COO^-）

 

c（Na⁺）（填＞、＜、=）
③a

 

 12.5 （填＞、＜、=）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)酸堿中和滴定實驗基本操作分析回答，滴定的兩個關(guān)鍵是準(zhǔn)確量取溶液體積，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點，甲基橙變色范圍3.1-4.4；
（2）①分析圖象可知氫氧化鈉溶液PH為=13，則氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L；
②B點溶液呈中性，結(jié)合溶液存在的電荷守恒分析判斷；
③若醋酸體積為12.5ml，計算可知氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)溶液成堿性，a點是反應(yīng)后溶液呈酸性，醋酸溶液體積大于12.5ml．

解答： 解：（1）滴定的兩個關(guān)鍵是準(zhǔn)確量取溶液體積，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點，準(zhǔn)確量取溶液體積選擇較準(zhǔn)確的量具滴定管，將標(biāo)準(zhǔn)液NaOH放在錐形瓶中，用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷為溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；
故答案為：堿式滴定管；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；
（2）①圖象可知氫氧化鈉溶液PH為=13，則氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
②在B點處氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)后的溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），
故答案為：=；
③若醋酸體積為12.5ml，計算可知氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)溶液成堿性，a點是反應(yīng)后溶液呈酸性，醋酸溶液體積大于12.5ml，故答案為：＞．

點評：本題考查了酸堿滴定實驗的基本操作和實驗過程分析判斷、計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．