Question

某實(shí)驗(yàn)小組用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體________g。

Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值57．3 kJ/mol)：________ 。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認(rèn)為0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57．3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

 

Answer 1

Ⅰ． 5．0

Ⅱ．(1)。

(2)①4．0 ②－53．5 kJ/mol ③acd

【解析】

試題分析：Ⅰ、要使用245 mL NaOH溶液，需要配制250mL溶液，所以需要?dú)溲趸�鈉

m=cvM=0．50×0．25×40=5．0g；

Ⅱ、(1)中和熱是指稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的能量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式；(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平均溫差4．0℃；②根據(jù)題意，生成0．025mol水放出熱量為4．18×80×4=1337．6J，生成1mol水放出熱量為1．3376kJ÷0．025=53．504 kJ，中和熱ΔH＝－53．5 kJ/mol。③隔熱效果差，熱量散失實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉偏多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)放熱，使硫酸起始溫度升高，溫差縮小實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd

考點(diǎn)：本題考查溶液配制、中和熱測(cè)定。