Question

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列說法不正確的是

A.Kb(NH3·H2O)的數量級為10-5

B.P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當滴定至溶液呈中性時，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

D.N點，c(Cl- ) - c(NH4+)=

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在M點反應了50%，此時， pH = 9.26，，因此Kb(NH3·H2O)數量級為105，故A正確；

B. P到Q過程中是鹽酸不斷滴加到氨水中，氨水不斷被消耗，堿性不斷減弱，因此水的電離程度逐漸增大，故B正確；

C. 當滴定至溶液呈中性時，pH = 7，根據，得出，，則c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故C正確；

D. N點，根據電荷守恒得到，c(Cl－) c(NH4+)= c(H+) c(OH－)=1×105.28 ，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。