1．下列有關(guān)金屬的腐蝕及防護(hù)的說法不正確的是（　�。�
A．金屬發(fā)生腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-=Mn+
B．金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多
C．防止金屬生銹可以通過涂油漆、鍍金屬等方法在其表面覆蓋一層保護(hù)膜
D．在鋼鐵上連接一個(gè)銅塊可以防止鋼鐵生銹

分析 金屬腐蝕的本質(zhì)為金屬失去電子，以電化學(xué)腐蝕為主，可利用物理方法或電化學(xué)方法保護(hù)金屬，以此來解答．

解答 解：A．金屬發(fā)生腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-=Mn+，為失去電子被氧化的過程，故A正確；
B．金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多，一般在構(gòu)成原電池，故B正確；
C．防止金屬生銹可以通過涂油漆、鍍金屬等方法在其表面覆蓋一層保護(hù)膜，可隔絕金屬與空氣，故C正確；
D．在鋼鐵上連接一個(gè)銅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Fe 為負(fù)極，加快鋼鐵生銹，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)腐蝕，為高頻考點(diǎn)，把握金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)及防護(hù)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意犧牲陽極的陰極保護(hù)法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2O2由于其具有咸味且價(jià)格便宜，常在非法食品制作時(shí)用作食鹽的不合理替代品，因?yàn)閬喯跛徕c有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．
（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的防腐劑
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該述反應(yīng)的還原劑是HI，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則參與反應(yīng)的NaNO2為0.2mol
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：BD
A．水    B．碘化鉀淀粉試紙   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬用以下反應(yīng)合成亞硝酸鹽
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一個(gè)反應(yīng)要控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下進(jìn)行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二個(gè)和第三個(gè)反應(yīng)是NaOH溶液吸收反應(yīng)生產(chǎn)的氣體，所得溶液中的陰離子共有三種OH-、NO2-、NO3-，且第三種離子與NO2-的濃度之比為3：1．
（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體，該氣體在空氣中迅速變色，寫出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：
編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/molK2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/molK3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC≡O(shè)C-OH-OC-H
E/（kJ/mol）4361076343465413
由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H1=-99kJ/mol．
（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
該反應(yīng)△H=-263kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD．
A．分離出二甲醚        B．升高溫度
C．改用高效催化劑        D．增大壓強(qiáng)
（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡右移．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E．若在p1和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x（C（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L．min）．
（2）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是③．
①壓強(qiáng)不再變化
②A的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1
③氣體密度不再變化
④A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量是2.4mol．
（5）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為n（A）=n（B）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為（　　）
A．4：9：24：14：28B．1：2：5：3：6C．8：9：12：10：20D．l：l：l：l：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)：鈉、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3•H2O、氯化鈉、硫酸鋇、乙醇、鹽酸、蔗糖、膽礬，屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的分別有（　�。�
A．9種、7種、6種B．9種、5種、6種C．7種、5種、4種D．8種、5種、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池屬于二次電池，在充電過程中，陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
B．常溫下，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H一定小于“0”
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的活化能
D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．回答下列有關(guān)黃金的問題：
（1）用于制作黃金首飾的材料多數(shù)為金的合金，在金中參入其它合金材料的主要目的是ABCD（填序號(hào)多選）．
A．易加工      B．強(qiáng)度高       C．耐磨損      D．成本低
（2）金首飾戴久了，表面會(huì)變暗，你認(rèn)為首飾店在清洗時(shí)所選的試劑應(yīng)是稀鹽酸；若金 首飾在不法首飾店清洗后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量明顯減少，則是因?yàn)樗麄冊(cè)谙匆褐杏旨恿嗽噭┫跛岬木壒剩?br />（3）用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生，
①下列不易區(qū)分其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ荁（填序號(hào)單選）．
A．測(cè)定密度  B．觀察外觀   C．放入硝酸中
②寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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