Question

6．反應NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃（未配平），當氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3時，此反應各物質(zhì)化學計量數(shù)（系數(shù)）之比為（　�。�

• A． 4：9：24：14：28
• B． 1：2：5：3：6
• C． 8：9：12：10：20
• D． l：l：l：l：2

Answer 1

分析 反應中NO→HNO₃，氮元素化合價升高3；NO₂→HNO₃，氮元素化合價升高1；O₂→HNO₃，氧元素化合價降低2；
還原劑為：NO、NO₂，氧化劑為：O₂，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，原子個數(shù)守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，利用代入法解答．

解答 解：A.4NO+9O₂+24NO₂+14H₂O→28HNO₃，氧化劑物質(zhì)的量為9，還原劑物質(zhì)的量為：4+24=28，二者物質(zhì)的量之比為9：28，故A錯誤；
B.1NO+2O₂+5NO₂+3H₂O→6HNO₃，氧化劑物質(zhì)的量為2，還原劑物質(zhì)的量為：1+5=6，二者物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故B正確；
C.8NO+9O₂+12NO₂+10H₂O→20HNO₃，氧化劑物質(zhì)的量為9，還原劑物質(zhì)的量為：8+12=20，二者物質(zhì)的量之比為9：20=9：20，故C錯誤；
D.1NO+1O₂+1NO₂+1H₂O→2HNO₃，氧化劑物質(zhì)的量為1，還原劑物質(zhì)的量為：1+1=2，二者物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應電子守恒、氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比，主要是元素化合價變化和氧化劑、還原劑的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．