Question

19．已知下列實驗事實：
①Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍．
下列判斷正確的是（　�。�

• A． 化合物KCrO₂溶于水可電離出Cr³⁺
• B． 實驗①證明Cr₂O₃是酸性氧化物
• C． 實驗②證明H₂O₂既有氧化性又有還原性
• D． 實驗③證明氧化性：Cr₂O₇^2-＞I₂

Answer 1

分析 ①中，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；
②中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低；
③中，溶液變藍，生成碘單質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．化合物KCrO₂中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負(fù)化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，但KCrO₂溶于水不能電離出Cr³⁺，故A錯誤；
B．由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B錯誤；
C．實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H₂O₂有氧化性，故C錯誤；
D．由③中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr₂O₇^2-＞I₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識遷移應(yīng)用能力的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．