6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋇溶液與硫酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)：2H++2OH-═2H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．氯化鋇與硫酸氫鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氯化氫和氯化鉀；
B．該離子方程式中的系數(shù)不最簡；
C．漏掉了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)；
D．醋酸鈣為難溶物，醋酸為弱酸，離子方程式中二者都不能拆開．

解答 解：A．氯化鋇溶液與硫酸氫鉀溶液反應(yīng)生成HCl、KCl和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正確；
B．氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水，正確的離子方程式為：H++OH-═H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸氫鈉足量時(shí)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸氫鈉不足時(shí)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

下列說法正確的是（　�。�
A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B．斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C．相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
D．向密閉容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行是一族
B．34號元素位于第四周期VA族
C．只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
D．同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4+、AlO2-、ClO-
D．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CH（CH3）3：表示正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式
B．：表示四氯化碳的電子式
C．表示乙酸的球棍模型（小球表示C、H、O元素）
D．C2H4O：表示乙醇的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒
慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏低
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容偏高
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．（填字母）
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．足量的鐵粉與200 mL 1 mol•L-1的硝酸完全反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
C．0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO和足量O2反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在1L濃度為0.2mol•L-1Fe（NO3）3和1.5 mol•L-1H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L
B．反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1
C．反應(yīng)后的溶液還可以溶解16.8 g鐵粉
D．反應(yīng)后的溶液還可以溶解19.2 g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容，4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其關(guān)系是：3υ（B）=2υ（C）
C．2min末的反應(yīng)速率υ（B）=0.3mol•L-1•min-1
D．氣體的密度不再變化，則證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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