Question

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒
慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏低
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容偏高
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．（填字母）
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）鹽酸溶液中，溶液濃度、溶液密度都與溶液體積大小無(wú)關(guān)，而氯化氫的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液體積大小有關(guān)；
（3）①根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃鹽酸的體積；
②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析產(chǎn)生的誤差；
（4）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（5）依據(jù)c混=$\frac{n（混）}{V（混）}$計(jì)算解答．

解答 解：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L；
故答案為：12；
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，故A錯(cuò)誤；      
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān)，故C錯(cuò)誤；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，故D正確；
故答案為：BD；   
（3）①配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸，配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要濃鹽酸的體積為：$\frac{0.3mol/L×0.5L}{12mol/L}$=0.0125L=12.5mL，
故答案為：12.5；
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作步驟為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
③I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
（4）HCl的物質(zhì)的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，故溶液的質(zhì)量為（$\frac{36.5V}{22.4}$+1000）g，溶液的體積=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{36.5V+22400}{22400d}$L，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1000dV}{36.5V+22400}$mol/L；
故選：A；
（5）100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，忽略體積變化，則混合后氯離子物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.5mol/L×100mL+200mL×0.2mol/L}{300mL}$=0.3mol/L；
故答案為：0.3mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．