【題目】已知A、BC、DE五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、23、46,且都含有18個電子,又知B、CD是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為11。請回答:

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________;

(2)B的分子式分別是 ___________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________ 形,該分子屬于_____________分子(極性非極性”);

(3)D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,反應(yīng)的化學方程式為_____________________________

(4) 若將1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO22molH2O,則E的分子式是 __________。

【答案】1S22S22P63S23P6 HCl V 極性分子 2H2O22H2O+O2 CH4O

【解析】

18電子分子中,單原子分子AAr,B、CD是由兩種元素的原子組成,雙原子分子BHCl,三原子分子CH2S,四原子分子DPH3H2O2,且D分子中兩種原子個數(shù)比為11,符合題意的DH2O2;根據(jù)燃燒規(guī)律可知ECH4Ox,故6+4+8x=18,所以x=1,E的分子式為CH4O。

1Ar原子核外電子數(shù)為18,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,故答案為:1s22s22p63s23p6;

2)雙原子分子BHCl,三原子分子CH2S,H2SS原子價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為2H2S的空間構(gòu)型為V形,分子中正負電荷重心不重合,屬于極性分子,故答案為:HCl;H2S;V;極性;

3DH2O2,向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,氯化鐵做催化劑作用下,H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2OO2,反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2;

41molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO22molH2O,根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox,由分子中含有18個電子可得6+4+8x=18,解得x=1,則E的分子式為CH4O,故答案為:CH4O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家開發(fā)出了多種太陽能電池,除晶體硅太陽能電池外,還有GaAs太陽能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為________

(2)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因________________。

(3)H2Se分子的鍵角_______H2O分子的鍵角(選填“>”“=”“<”)。寫出與SeO3互為等電子體的一種陰離子_____________(寫化學式)。

(4) AsF3分子的立體構(gòu)型為__________;AsF3是極性分子,理由是_________________。

(5)Ga(OH)3NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化學鍵有__________________

A.共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(6)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示:

金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為_______,沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為__________(填標號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,正確的是(

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1,熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H++OH-=H2O H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1,燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(s),下列敘述不是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是(

(B)=3υ(C) ②單位時間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B

A、BC的濃度不再變化 ④混合氣體密度不隨時間變化而變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥密閉容器中C的體積分數(shù)不變

⑦單位時間內(nèi)消耗amol A,同時生成3amol B A、BC、D的分子數(shù)之比為1322

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol有機物X最多能與1 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y,1 mol Y能與4 mol Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵,Z分子中沒有氫原子,則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是(

A.B.CHCH

C.D.CHCCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳為第四周期第族元素,它們的性質(zhì)非常相似,也稱為鐵系元素.

1)鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體.

①[CoH2O6]2+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為[CoNH36]2+。寫出Co2+的價層電子排布圖__[CoH2O6]2+Co2+的配位數(shù)為__NH3分子的中心原子雜化方式為__,H2O分子的立體構(gòu)型為__。

鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物,如:FeCO5,NiCO4等.CON2屬于等電子體,則CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為__,寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號__。

2+2價和+3價是Fe、CoNi等元素常見化合價.NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點NiO__FeO(選填”“”“=”);某種天然NiO晶體存在如圖所示缺陷:一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代.其結(jié)果晶體仍呈電中性.某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O.該晶體中Ni3+Ni2+的離子數(shù)之比為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子:

請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是__________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用苯、濃H2SO4和濃HNO3 制備硝基苯的實驗裝置如圖所示,發(fā)生反應(yīng)方程式:+HO-NO2+H2O,下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)中濃H2SO4 的作用是催化劑、脫水劑

B.溫度計的作用是測水浴的溫度,長導管的主要作用是平衡氣壓

C.實驗制得的硝基苯處于混合液的下層

D.從試管內(nèi)混合物中分離出硝基苯可將反應(yīng)后的混合物倒入水中,再分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖甲所示裝置電解飽和食鹽水制Cl2H2NaOH。

1b為電源的______極,Cu極的電極反應(yīng)式為________。

2)某同學在進行上述實驗時,發(fā)現(xiàn)銅電極下方產(chǎn)生紅色沉淀,石墨電極上產(chǎn)生無色無味的氣體,則該同學將石墨連接到了電源的______極。

3)電解粗銅制精銅時,可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y,則其正極的電極反應(yīng)為:__________

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