【題目】某無色溶液里只含有下列7種離子中的某幾種:Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 。已知:該溶液能跟金屬鋁反應(yīng),且放出氫氣。試回答:

(1)若鋁跟溶液反應(yīng)后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量離子是_______ ,發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式是__________;還可能含有離子是__________

(2)若鋁跟溶液反應(yīng)后只有Al3+生成,則原溶液中一定不能大量含有的離子是_____。

【答案】Na+、OH- 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 Cl- HCO3- 、OH- 、Ag+

【解析】

跟金屬鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,當(dāng)生成Al3+時(shí),溶液為酸溶液,當(dāng)生成AlO2-時(shí),溶液為堿溶液,然后利用離子的共存來分析,并注意離子在水中的顏色。

離子均為無色,所有離子均與無色透明溶液符合;鋁既能與酸作用產(chǎn)生氫氣,也能與堿作用產(chǎn)生氫氣。

(1)溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO2-生成,離子反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,溶液顯堿性時(shí),Mg2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在,根據(jù)溶液不顯電性,一定存在陽離子,即陽離子只有Na+,說明原溶液中的陰離子一定含OH-,可能含Cl-,

故答案為:Na+、OH-;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Cl-。
(2)溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成,離子反應(yīng)方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2,溶液顯酸性,則HCO3-、OH-不存在,根據(jù)溶液不顯電性,一定存在陰離子,即溶液中肯定有Cl-,而Ag+可與Cl-生成沉淀,說明原溶液中也不存在Ag+,即溶液中一定含有大量的H+、Cl-,可能含Na+、Mg2+,一定不能含有:Ag+、OH-、HCO3-

故答案為:Ag+、OH-、HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極I為Al,其他電極均為Cu,則( )

A. 電極I發(fā)生還原反應(yīng) B. 電極II逐漸溶解

C. 電流方向:電極IV―→―→電極I D. 電極III的電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu

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【題目】Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L1HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2H+H2O===Al(OH)3

B. bc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

D. 原混合溶液中的CO32AlO2的物質(zhì)的量之比為12

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【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )

A. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合:Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓ +CO32-+2H2O

B. 用惰性電極電解NaHS溶液:HS+ H2OS↓+H2↑+OH

C. 向摩爾鹽溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ 2NH3·H2O

D. 明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀質(zhì)量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將銅片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片,溶液中,則反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 3:2 B. 3:4 C. 3:5 D. 4:3

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【題目】下圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取相應(yīng)的產(chǎn)物,并利用產(chǎn)物進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(2)洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C是為了干燥所制得的氣體,在洗氣瓶D中放有石灰乳,則B裝置的作用是:_________;C瓶中盛裝的試劑是______ ;D瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________ ,工業(yè)上據(jù)此反應(yīng)原理制備__________

(3)在A裝置的反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:_______。

(4)若反應(yīng)中制得的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則參與氧化還原反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是_____________。

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【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴,以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,,合成路線如下:

已知:①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________________。

(3)寫出E→ 反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: __________________。

①與D 互為同系物; ②核磁共振氫譜有三組峰。

(5)用簡(jiǎn)要語言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:_______________________

(6)以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________(其它試劑任選)。

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【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_______;CoCa同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大,其原因是_______.

(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______中心原子雜化方式是_______,與其互為等電子體的分子是_______ (1)。

(3)KNa位于同主族,K2S的熔點(diǎn)為840℃,Na2S的熔點(diǎn)為950℃,前者熔點(diǎn)較低的原因是_______

(4)SO、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點(diǎn)如右圖所示,沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0),B點(diǎn)為(,0,),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。

已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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【題目】有甲、乙兩種物質(zhì):

(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為__________________(不包括苯環(huán))。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

反應(yīng)I的化學(xué)其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是____________________,反應(yīng)II的條件是________,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_________________(不需注明反應(yīng)條件)。

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