19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.25℃時,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA
B.取50mL 14.0moI.L-l濃硝酸與足量的銅片反應,生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
C.標準狀況下,2.24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NA
D.28gN2與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14

分析 A.根據(jù)溶液的pH=13,求出c(H+)和c(OH-),然后根據(jù)n=CV求出氫氧根的個數(shù);
B.濃硝酸隨著反應的進行會逐漸變成稀硝酸,根據(jù)反應方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O進行判斷;
C.標準狀況下2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol,二氧化硫分子中含有32個電子,0.1mol二氧化硫中含有3.2mol電子;
D.28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol,含有14mol質(zhì)子;28g C18O的物質(zhì)的量需要1mol,含有質(zhì)子數(shù)小于14mol.

解答 解:A.溶液的pH=13,可知c(H+)=10-13mol/L,故c(OH-)=0.1mol/L,氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,故A錯誤;
B.銅與濃硝酸反應的方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,銅與稀硝酸反應的方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol,0.7mol濃硝酸完全反應生成0.35mol二氧化氮,0.7mol稀硝酸與銅反應生成0.175mol一氧化氮,所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol,生成的氣體分子數(shù)小于0.35NA,故B錯誤;
C.標況下2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量為:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,0.1mol二氧化硫中含有3.2mol電子,含有的電子總數(shù)為3.2NA,故C正確;
D.N2與C18O分子中都含有14個電子,而二者的摩爾質(zhì)量不同,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知,等質(zhì)量的二者含有的質(zhì)子數(shù)不同,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用,題目難度中等,以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點有:①考查22.4L/mol的正確使用;②考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算;③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù);④考查在標準狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列化合物中,不能由單質(zhì)直接化合而得到的是( 。
A.SiO2B.HClC.FeCl2D.NO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎(chǔ)原料.

(1)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.
    乙知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
       CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=172.5kJ/mol
        S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ/mol
則CO還原SO2生成CO2(g)和S(s)的熱化學方程為2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g);△H3=-270 kJ•mol-1
(2)工業(yè)上一般采用CO與H2在一定條件下反應合成甲醇,反應為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)如表:
溫度250300350
K2.0410.2500.012
①某溫度下,將2molCO(g)和6molH2(g)充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時c(CO)=0.5mol/L,則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,此時的溫度為300°C.
②在恒容條件下,要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率,呵以采取的措施有DE(填字母序號).
A.升高溫度    B.加入催化劑    C.增加CO(g)的濃度D.充入H2(g)加壓    E.分離出甲醇    F.充入稀有氣體加壓
③實際生產(chǎn)過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是提高原料利用率.
(3)如圖圖甲是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì);圖乙是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗.
請問答下列問題:
①A極的電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2
②進行粗銅精煉實驗時,B極應該與D極(填“C”或“D”)相連.
③當消耗2.24L(標準狀況下)CO時,粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量小于(填“大于”“等于”或“小于”)6.4克.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知下表均為烷烴分子的化學式,且它們的一元取代物只有一種,問第五項烷烴化學式為(  )
123456
CH4C2H6C5H12C8H18
A.C26H54B.C17H36C.C80H162D.C106H214

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:下列說法正確的是(  )
A.在pH為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
B.反應HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為10-10.25
C.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1mol•L-1
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應:CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系.下列判斷不正確的是( 。
A.參加反應所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2:1
B.反應體系中n(NaCl):n(NaClO):n(NaC1O3)(物質(zhì)的量之比)可能為11:1:2
C.若反應有amol氯氣參加反應,則amol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)<$\frac{5a}{3}$mol
D.反應中NaC1O和NaClO3為氧化產(chǎn)物,且物質(zhì)的量之比一定為l:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.圖表示汽車尾氣凈化處理過程,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.上述過程中,NOX只被CO還原
B.安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會造成污染
C.產(chǎn)生22.4L氮氣(標準狀況)時,轉(zhuǎn)移4xmole-
D.Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.我國黃鐵礦(主要成分:FeS2、SiO2)儲量豐富,目前主要利用黃鐵礦資源生產(chǎn)硫酸等無機化工產(chǎn)品.
(1)硫酸石用煅燒黃鐵礦來生產(chǎn)二氧化硫,同時得到副產(chǎn)品燒渣(主要成分Fe3O4及少量FeS、SiO2).此時主要反應的化學方程式為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,煅燒時黃鐵礦要粉碎,其目的是使黃鐵礦能夠迅速而充分燃燒.
(2)二氧化硫凈化后用于生產(chǎn)硫酸.
①接觸室法是現(xiàn)代生產(chǎn)硫酸的重要方法,反應原理為:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3.若此反應在恒溫、恒壓容器中進行反應,該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BCD.
A.v(SO2)=v(SO3
B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C.混合氣體體積不變
D.各組分的體積分數(shù)不變
②現(xiàn)在也可利用原電池原理用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖1,電極均為多也石墨,其作用是能吸附氣體,使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.B電極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
(3)工業(yè)上利用硫酸廠的燒渣制備綠礬(FeSO4•7H2O,摩爾質(zhì)量278g•mol-1),工藝過程如下:
①燒渣用稀硫酸浸取時有單質(zhì)硫生成,生成單質(zhì)硫的一步化學反應方程式為H2S+Fe2(SO43=S↓+2FeSO4+H2SO4;
②圖2是硫酸亞鐵的溶解度曲線:由圖可知溶解燒渣的稀硫酸的最適宜的溫度是60℃;由溶液Y獲得綠礬晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
③測定產(chǎn)品中綠礬含量:稱取5.70g產(chǎn)品,溶解釀成250mL溶液,量取25.00mL待測液于錐形瓶中.用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積40.00mL.上述產(chǎn)品中的FeSO4•7H2O質(zhì)量分數(shù)為0.975或97.5%(保留3位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素.已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水.請完成下列問題:
(1)根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素有幾種,請在下列橫線上寫出相應的元素符號:
A.Na,B.Mg,C.Al,D.P,E.S,F(xiàn).Cl.
(2)已知D單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可能生成兩種化合物,請分別寫出生成兩種化合物的化學方程式:3Cl2+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl3;5Cl2+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5
(3)若1 mol F的最高價氧化物水化物與C的最高價氧化物水化物恰好完全反應,則等物質(zhì)的量的C的最高價氧化物與A的最高價氧化物水化物反應消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高價氧化物水化物.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案