Question

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，所得溶液的pH=4
• B． 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)必將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電解過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
• C． 電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂
• D． 鉛蓄電池在放點(diǎn)和充電時(shí)電池內(nèi)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小

Answer 1

分析 A．首先計(jì)算混合溶液中的c（H⁺），根據(jù)pH=lg[c（H⁺）計(jì)算]；
B．在通電的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)是電解；
C．電解熔融的氯化鎂可制得金屬；
D．在充電時(shí)，電池反應(yīng)中生成硫酸，則溶液中硫酸濃度不斷變大．

解答 解：A．混合后c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L≈$\frac{1}{2}$×10^-2mol/L，pH=2.3，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程中，陰極得電子，陽(yáng)極失電子，存在電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；
C．電解熔融的氯化鎂可制得金屬，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，正極上電極反應(yīng)式為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-═PbSO₄（s），消耗硫酸，濃度減小，充電時(shí)，陰、陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極上電極反應(yīng)式正好相反，在充電時(shí)，電池反應(yīng)中生成硫酸，則溶液中硫酸濃度不斷變大，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的計(jì)算、原電池和電解池原理的應(yīng)用，題目難度中等，把握pH的計(jì)算方法和原電池電解池原理是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．